高三化学上学期第二次月考试题无答案1.doc

2016-2017湄江高级中学高三化学第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N ：14 O： 16 F ：19 Na：23 Al:27 S ：32 Cl： 35.5 Ca： 40 Mn:55 Fe：56 Cu 64 Ba:137
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共7小题。每小题6分，共42分）
1、下列与胶体无关的事实是 （ ）
A．农村用酸汤点豆腐 B．有雾的清晨树林里的阳光
C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊 D．铁盐用于净水
2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入3mol H2和1molN2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.2NA
C．一定条件下，23 g Na与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的氯原子数为3NA
3、下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
B．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－
C．由水电离出的c(H+) = 10－11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、CH3COO－
D．含大量OH一的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+
4、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2+H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
C．磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O　　
5、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应中有3molH2C2O4被还原，转移6mol电子
B．KClO3发生了还原反应
C．KClO3的还原性强于CO2的还原性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
6、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）

操　作
现　象
结　论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有或
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质

7、在2L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入3 mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到3mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度为 （ ）
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
二、填空题
8、（14分）填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是 。
（2）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe(OH)3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式： 。该反应中有1mol Na2FeO4
转移的电子数为 。
（3）9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子， A的相对原子质量是 。
（4）Fe2(SO4)3是工业上常用的净水剂，净水的原理是 （用离子方程式表示）。在400mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 11.2 g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L。
9、（14分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。
（1）请写出用MnO2制取Cl2化学方式 。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓度为_________ mol/L。
（4）而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。请配平方程式：
（ ）KMnO4＋（　）HCl(浓) =（　）KCl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要________ mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化。
（5通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较 ；比较可知，氧化性KMnO4______ MnO2。（填“>”或“<”）
10、（15分）在工业上可以用含有Fe3+的溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________；
(3)写出过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的化学方程式为__________________________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为4，金属离子浓度为_____________________________。
11、（16分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中。完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
OH-

CH3CHO+ CH3CHO CH3CHCH2CHO
OH
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：
请回答：
（1）B的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
① ，④ 。
写出有关反应的类型：③ ⑥ 。
（4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体 （苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。