高三化学上学期期中试题无答案2.doc

甘肃省天水市第二中学2017届高三化学上学期期中试题（无答案）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.下列关于离子的叙述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)
B．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、能大量共存
C．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有
2.等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是 A．SO2的水溶液   B．FeCl2溶液
C．冷的NaOH溶液 D．Cu
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O===4OH－+O2↑
B. 在100ml浓度为1 mol • L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
C.  1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合：
2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
D.  向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO32－＋H+===HCO3－
4. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、Cl－和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是
A. HCO3－ B. SO32－ C. Cl－ D. Na+
5. 下列解释事实的方程式正确的是            
A．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH－ === H2O
高温
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH－ === Na2SiO3 + H2O
C．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+=== 2Cl－ + Fe3+
6. 若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是
A．MnO2  B．KMnO4    C．KClO3    D．Ca(ClO)2
7. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加
A. 2.1g　　　 B. 7.2g　 C. 3.6g　　　　 　 D.无法确定 
8.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质
A. 比空气轻 B. 很易液化 C. 还原性 D. 极易溶于水
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－ === Al(OH)3↓
B．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3－+H+===CO2↑+H2O
D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H++ Cl－+ClO－
10. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
A.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
B.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
D.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
11. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定没有Cl2、O2和NO B．肯定有SO2和NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12. 向仅含Fe2+, I－, Br－的溶液中通入适量的氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
C.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
D. a值等于6
13. 在一定条件，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的, 原混合气体中NO2和NO的体积比是
① 8 : 1 ②7 : 3 ③7 : 1 ④4 : 1
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
14. 将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
15.下列关于硅及其化合物的叙述，错误的是
A.硅是良好的半导体材料
高温
高温
B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3===== CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C===== Si+2CO↑
D.水泥的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
16.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g        B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

二、实验题（每空2分，共14分）
17.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是___________________________________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2  +2H2O
请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________，D：____________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
_________________________________________________________
三、推断题（共13分）
18.下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请填空：
（1）C的固体名称_________，（2分）F的化学式（分子式）是__________。（2分）
（2）A与B反应的化学方程式是：_____________________________。（3分）
（3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是______________________________，（3分）
I与BaCl2溶液反应的离子方程式是______________________________。（3分）
四、填空题（共14分）
19.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________________________。（2分）

（2）为防止氯气尾气污染空气，可用______________溶液吸收多余的氯气。（2分）
（3）漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉, 化学方程式为________。(3分)
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________。（2分）
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
化学方程式为____________________________________。（3分）
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（填编号）。(2分)
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
五、计算题（共11分）
20.将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)=_____________________mol；（2分）
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_____________________________；（3分）
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；（2分）
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________________________。（4分）