高三化学上学期第三次11月月考试题.doc

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11月）月考试题
时间：90分钟 满分：100分
第I卷 选择题（共54分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
3．下列说法正确的是 （ ）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+
C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
4．下列几组顺序排列不正确的是 （ ）
A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图
示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）

A．灼烧 B．过滤  C．分液 D．蒸馏
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，
则a＞b
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的
稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
D．已知P(白磷，s) = P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
9．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是 (　　)

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
11． 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不
正确的是 （ ）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4
12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+
13.某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并
搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下
列叙述不正确的是 （ 　）
A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变
B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
C．该实验中共有两种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
14．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)
△H = -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是 （ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
15． 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于
同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原
子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 （ ）
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水
时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16． 在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH
溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2
C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
17． 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物
全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成
沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．标准状况下产物NO的体积为22.4L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
18． 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图
所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 ( )
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A. ①② B.②③ C.①④ D.③④

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题
19．(13分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反应②的平衡常数的表达式为K= 。温度升高时，反应①的平衡常
数将 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)现准确称取0.508g
碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中
的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)
的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃

①该反应△H______0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)=          
③在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有       (填选项字母)
A. I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变   
D.容器内气体压强不发生变化
(3)I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5
来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56 kJ•mol-1  
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0 kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固
态I2的热化学方程式： 。
20． (11分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的
发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1) 装置F中发生反应的离子方程式为 。
(2) 装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)
A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 二氧化硅 D. 五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B ，D ，E 。
(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化
学方程式： ；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子
mol.
21． (10分) A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层
电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分
燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物
溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是 E2D2的电子式为 。
（2）AFD的结构式为 BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
22．（12分）如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是 ②的电子式为
（2）图中涉及的氧化还原反应共有 个
（3）③与④反应的化学方程式为： 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为： 。
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体
中④和⑦的体积比为　　　　　　　　　　　　　。
高三化学试题答案
一、 选择题
1--5 DBBAC 6--10 CDCBC 11--15 CDCAC 16--18 CCB
二、 填空题
19、 （13分）
(1) c(I42-)/c2(I-)（1分）；减小；（其余每空2分）
(2) ① < ② 0.012 mol·L-1·min-1 ③ 9 ④ B、C；
(3) 5CO（g）+ I2O5(s) = 5CO2(g) + I2（s） △H = —1377.22kJ/ mol
20、（11分）
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）A、B （2分）
（3）I、 II 、 III （每空1分）
（4）4NH3+6NO ==5N2+6H2O（2分）、1.2mol（2分）
21、 （10分）
（1）第三周期VIIA族 （1分）、 （2分）
（2）H—O—Cl ，（2分） 分子晶体（1分）
（3） Cl﹣＞O2—＞Na+ （2分）
（4） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）
22、 （12分）（每空2分）

（1）NH4HCO3； ；
（2）6；
（3）4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑；
（5）3：2．