高三化学二轮复习专题练三金属元素单质及其重要化合物.doc
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1、高三化学二轮复习专题练(三)金属元素单质及其重要化合物(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.现有Al2(SO4)3 Cu(NO3)2Ba(OH)2NH4ClNaNO3五种溶液,不用其他试剂能将它们一一鉴别出来的顺序是()A.B.C.D.2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂B.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多C.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀硫酸使其完全溶
2、解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图,其中正确的是()4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO25.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+H2OB.磁性氧化
3、铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+3H2OC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2D.以铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-6.下列说法正确的是()A.将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B.过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C.氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D.饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀7.下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加B
4、a(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A,其中甲为红棕色粉末。它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。(1)甲的化学式为 。(2)写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式 。(3)请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式 。(4)试写出检验丙中阳离子的方法 。9.(16分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验:用砂纸打磨掉镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生
5、大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为 。猜测2:白色不溶物可能为MgCO3猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁(2)为了确定产物,进行以下定性实验:实验序号实验步骤实验现象结论实验将实验中收集到的气体点燃安静燃烧,火焰呈淡蓝色气体成分为实验将实验中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液,向其中加入适量稀溶液产生白色沉淀,溶液红色变浅溶液中存在C实验中洗涤的操作方法是 。(3)为进一步确定实验的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:称取干燥、纯净的白色不溶物4.52
6、 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。装置C的作用是 ;白色不溶物的化学式为 。(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_ 。10.(14分)铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高,锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、锰矿(MnO2和MnCO3)、石棉等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:(1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法) ; 。(2)石棉化学式为Mg
7、3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式,氧化物表达式为 。(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.07.89.3完全沉淀的pH3.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣B的成分是。(4)浸出液中以Mn2+形式存在,且滤渣A中无MnO2的原因是 。(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为_。(6)滤渣经反应生成绿色高效水处理剂的离子方程式为 。K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。11.(16分)F
8、eSO47H2O广泛应用于医药和工业领域,以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是 ,浸泡后,用 (填操作方法)分离并洗涤铁屑。(2)操作a为 。(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质; 。(4)FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。.方案一:可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定。在配制100 mL 1.0010-2molL-1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有 (填仪器名称)。在配制过程
9、中,下列说法正确的是 (填序号字母)。A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制.方案二:将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:步骤中“一系列操作”依次是过滤、洗涤、 、冷却、称量。假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。若步骤加入X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。【加固训练】实验室制备甲酸铜晶体的流程如下:回答下列
10、问题:(1)小苏打水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),小苏打可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 。(2)生成碱式碳酸铜的离子方程式为_ 。(3)操作a的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是 。(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。答案及解析1、【解析】选B。首先观察溶液是否有色确定,再用与另外的物质反应产生蓝色沉淀的是,再用与另外的物质反应产生白色沉淀的是,产生刺激性气味气体的是,无现象的是,因此选B。2、【解析】选B。Na2O2与H2O、CO2反应可以产生氧气,在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂,A项正确;碳酸钠能够与胃酸
11、的主要成分盐酸反应,可以用于治疗胃病,而不是因为其水溶液呈碱性,B项错误;硅胶具有相当多的微孔,其表面积很大,这些微孔强烈地吸附水,所以能作干燥剂,C项正确;通过铝热反应可以制取高熔点的金属,D项正确。3、【解析】选A。镁与铝的质量比是89,则物质的量之比是11,NaOH溶液至过量后Al(OH)3完全溶解,只有Mg(OH)2,B错;等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是5878,即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2,排除C、D,选A。4、【解析】选C。A项,O的价态不同,性质不同,错误。B项,SO2有还原性,Cl2有氧化性,二者混合后发生氧化还原反应,漂白性减弱
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