高一化学下学期开学考试试题1.doc

广东省普宁市第一中学2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108
Ⅰ卷 选择题 （共40分）
一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）
A.稀盐酸，Na2CO3溶液        B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.Cl2，NaBr溶液           D.CO2，澄清石灰水
2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.硫酸铁易溶于水，可作净水剂
C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量
3、下列各组物质不能实现直接转化的是（　　）
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4      
B.Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2  
D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是(　　)
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2
5、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（　　）
A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：
Si + Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D.单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑
6、 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（ ）
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e-
7、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　）

A. B. C. D.
8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9、能证明SO2具有漂白性的是（　　）
A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失
B.溴水中通入SO2气体后，溶液褪色
C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失
D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
10、在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
A.0.225mol/L  B.0.25mol/L  C.0.45mol/L  D.0.55mol/L
二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11、下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

实 验 事 实
结 论
A
加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落
熔点：氧化铝＞铝
B
溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
碳酸钠溶液呈碱性
D
常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应
铜与浓硫酸发生钝化
12、化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
13、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是 (　　)
A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁
C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁
D．滤液中一定含有FeSO4，一定没有CuSO4
14、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色
B．湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
15、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题（共60分）
16、（7分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 。
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
17、（8分）Ⅰ. 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是　　　　　（填写序号）。
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌。
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响。
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒。
Ⅱ. 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 。
（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。

（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：
①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；m1与m2符合 （保留两位小数）关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。
18、（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子
SO HCO NO OH－
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A中放出无色气体，C、D中都能产
生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C　　　　　　　，D　　　　　　。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　　　　。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。
19、（12分） Ⅰ. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋）处理和资源回收很有意义。分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是　　　　　　　，固体B是　　　　　，通往的气体C是　　　　。（填化学式）。
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：　　　　　　、　　　　　　　。
Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①－⑤中，属于氧化还原反应的是　　　　　（填符号）。
（2）写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na＋和　　　　　　。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③　　　　；④加适量盐酸；⑤　　　　　　　（请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是　　　　　　　　。
20、（9分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
组 分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有 （填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（5）步骤③反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、 、酒精灯、 和三角架。
21、（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
－
I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。
　　A、浓硫酸 B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________。
（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；
（4）熔融物中铝元素的物质的量为________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为　　　　mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

化学参考答案
1、C 2、A 3、C 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、A 10、B
11、AC 12、C 13、CD 14、AD 15、B
16、（7分）
（1）①②③⑥（1分） ④⑤（1分）
（2）HCl + KOH=H2O+ KCl（1分）
（3）加热（1分）　　2NaHCO3　Na2CO3 + H2O + CO2↑（1分）
（4）1.5mol/L（1分）
（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。（1分）
17、（8分）
Ⅰ.E、F、G（1分）
Ⅱ. （1）Fe + H2O(g)FeO + H2（2分）
（2）检验反应中生成的H2（1分）
（3）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分） = 0.97（2分）
18.（10分）
（1）KAl(SO4)2 或KAl(SO4)2·12 H2O（1分） CuSO4（1分）
（2）HCO + OH－ = CO32－ + H2O（2分）
（3）2HCO + Ca2+ +2OH－ = CaCO3↓ + CO（2分）
（4）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （1分）
氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（1分）
（5）233（2分）
19、（12分）
Ⅰ、（1）HCl（1分）　 　Cu（1分）　 　Cl2（1分）
（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（1分） 　　Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
Ⅱ、（1）⑤（1分）
（2）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O（1分）
（3）NH（2分）
（4）过滤（1分） 　　蒸发结晶（其它答案合理也给分）（1分）
（5）稀硝酸、AgNO3溶液（1分）
20、（9分）
Ⅰ、 CaO·3MgO·4SiO2（1分）
Ⅱ、（1）3（1分）
（2）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（1分）
（3）C和Fe2O3（1分）
（4）往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2－3次。（2分）
（5）H2SiO3 = SiO2+ H2O（1分） 泥三角（1分）、坩埚钳（1分）
21（14分）
Ⅰ、（1）合理（1分）　
（2）NaOH溶液（1分）　　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）　
（3）B（1分）
Ⅱ、（1）8Fe + 30H++ 3NO3－===8 Fe 3+ + 3NH4+ + 9 H2O（2分）
（2）H＋＋OH－===H2O（1分）　
（3）NH＋OH－===NH3·H2O（1分）
　 （4）0.012（1分）　
（5）0.048（2分）　 15（2分）