高三化学上学期第二次周测试题1015.doc

博野中学高三2016-2017学年周测（2）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Ba137 Mg24 Al27 N14 Cl35.5
一、 选择题（本题共25小题，1至20每小题2分，21至25每小题3分，共55分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是 ( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
4．下列有关说法正确的是 ( )
A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
7．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
8．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-
B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42-、MnO4-
D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 ( )
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
10．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
12. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
13．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
14．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是( )
A． +3 B．+4 C．+5 D．+6
16.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

17.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
18．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ( )
A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
19．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
21.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
22.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
23．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
25．下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
二、非选择题（本题共4个题，共45分）
26.（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
(1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)．离子交换膜的作用为： 、 。
(3)．精制饱和食盐水从图中 位置补充， 氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(5).镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
(6).在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____ _。
27．(9分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

28．（16分）
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。
29.（8分）现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。请回答下列问题：
（1）．沉淀中OH－的质量为 ；（2）．反应过程中转移电子的物质的量为 ；
（3）．标准状况下生成NO的体积为 ；
（4）．与合金反应的硝酸的物质的量为 。
10月15化学周测答案
一、 选择题
1~5DCCCD；6~10CACAB；11~15DCDBD; 16~20ADDDC； 21~25DACCB
二、 填空题
26(共12分)
(1). 2H2O +2Cl－Cl2↑＋2OH－+ H2↑
(2). 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（每空1分）
(3). a; d（每空1分）
(4). 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
（5）
（6） AgCl + Br－== AgBr + Cl－（可逆号）

27（共9分）
（1）NaH （1分）
（2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
（4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl

28（共16分，每空2分）
（1）增大接触面积从而使反应速率加快； a、c
（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。
（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏大。

29（共8分，每空2分）
(n-m)g mol