高三化学12月模块诊断试题.doc
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1、山西大学附中20162017学年高三第一学期12月(总第六次)模块诊断化学试题考查时间:80分钟 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Cu 64 Fe 56一、选择题(包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是 A可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D硅的导电性介于导体和绝缘体之间,晶体硅可用作半导体材料2NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+
2、 数目为2NAB标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.2NAD1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子3某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的H、S判断正确的是AH0 、S0 、S0CH0 、S0DH04在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)Y(g)3Z(g) H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AW、M两点Y的正反
3、应速率相等B升高温度,平衡常数减小C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DM点时,Y的转化率最大5一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 molL-1 X,发生:2X(g)Y(g)+Z(g) H0,反应到8min时达到平衡,在14min时改变体系的温度,16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A08min用Y表示该反应速率为0.1molL-1min1B8min时达到平衡,该温度下反应的平衡常数为K= 0.5C14min时,改变的反应条是降低了温度D16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大6下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象
4、解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NON2O4的H BrFe2+C某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性7在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是:A等压时,通入z气体,反应器中温度升高B等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大8下列离子方程式书写正确的是A向CuSO4溶液中投入Na:Cu2+
5、2Na=Cu+2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向BaCl2溶液中通入SO2气体:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+9原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W与氦原子电子层结构相同,W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等,X、Y处于同一周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是A简单离子的半径:XYZWB由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性C由X、Y、Z三种
6、元素形成的化合物可能属于共价化合物D由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键10如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4,电极反应式为CH410OH8e=CO327H2OD电解池中Cl向x极移动11足量的铜溶于一定量浓HNO3中,产生NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中,气体
7、被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL-1的H2SO4溶液100mL,则继续溶解的铜的质量A6.4gB9.6gC19.2gD24g12已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HQ kJmol-1;在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A反应速率:B平衡时体系压强:p1p254C若容器体积V1V3,则Q0D若中CO和H2用量均加倍,则CO转化率70%13现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2
8、的混合溶液,其中c(NO3)=3 molL-l,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2. 24 L气体(标准状况)。假定电解后溶液体积仍为200 mL),下列说法不正确的是A电解过程中共转移0.4 mol电子B原混合液中c(K+)为2.0 molL-lC电解得到的Cu的质量为6.4 gD电解后溶液中c(H+)为0.1 molL-l14一定条件下进行反应:COCl2(g)Cl2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.
9、40下列说法正确的是A保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)0.22 molL1,则反应的H0B若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变C保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)v(逆)D保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%二、非选择题(包括6小题,共计58分)15(10分)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)26H2O的工艺流程如下:
10、已知:卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为: ; ; ;过滤、洗涤。(3)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定:步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1 FeSO4溶液,微热。此过程
11、中反应的离子方程式为:ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O。步骤3:冷却至室温,用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定步骤2中多余的Fe2至终点。此过程中反应的离子方程式为:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4: ,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的原因是(用离子方程式解释): 。步骤4中空缺的内容为 。产品中Mg(ClO3)26H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。16(10分)磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验
12、室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒,请回答:(1)用碘化鏻(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式 。(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是 ,当吸收2.2molPH3转移电子 mol(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式 。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):COSH2SNa2SM溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中
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