高一化学9月月考试题2.doc
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1、湖北省十堰市东风高级中学2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学检测题(时间:90分钟 分值100分 )第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下,1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA2某温度下,反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密
2、闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6A反应前20s的平均速率为v(A)=0.6molL1S1B20s时,正反应速率等于逆反应速率C达平衡时,A(g)的转化率为100%D若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的H03用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4设nA为阿伏加德罗常数
3、的值,下列叙述正确的是( )A常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下,224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-键数目为03nA5已知溶液中:氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-
4、+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O6用12moLL-1浓盐酸配制250mi-01 molL-1的盐酸溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B最后定容时俯视读数C将浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒23次,并将洗涤液一并倒入容量瓶中D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度,再加水至刻度线7下列能达到实验目的的是 A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水 CCaCO3和稀硫酸制取CO2 D除
5、去杂质气体CO28下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向2mL NaCl和NaI(浓度均为0.1 molL1)混合溶液中滴入2滴0.1 molL1AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液一定有SO42或AgD向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解9“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT,其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是( )A质子数之比为123
6、B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同10设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 22.4 L O2的质量约为32g B. 17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NAC. 标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42的数目为1.5 NA11下列有关氯化钠的实验中,选用的实验用品都能用到的是A除去粗盐中的不溶性杂质,选用B检验A的滤液中是否含SO42,选用C利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液,选用D用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用12NA表示阿伏加德
7、罗常数,下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA13下列实验操作中错误的是A在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热14下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A75 mL 2 mol/L的CaCl2 B150
8、 mL 1 mol/L的NaClC150 mL 3 mol/L的KCl D100 mL 2 mol/L的NH4Cl15设NA表示的值,下列叙述正确的是A标准状况下,2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NAB常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LC1 molL-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA16下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢
9、氧化钠固体放在纸上称D萃取碘水中的碘时,可选择苯或酒精作萃取剂17设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB标准状况下,18g水所含的电子数目为10NAC标准状况下,11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NAD标准状况下,2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA18在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是A标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比mnB25时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下,气体A与气体B的密度之比为nmD标准状况下,等质量的A与B的体积比为n
10、m19设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A18g水中所含的电子数为8NAB11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD32g氧气中所含的氧原子数为N20下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液21用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,224 L H2O含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为05 NAC通常状况下,NA 个CO
11、2分子占有的体积约为224 LD通常状况下,71 g Cl2所含原子数为2 NA22设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NAB0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15 NAC常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中,总的离子数目大于0.15 NAD10 g D2O所含的中子数为4 NA23若NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状况下,224L CHCl3中含CH键数目为NAC1mol Fe与
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