高三化学10月月考试题7.doc

湖北省老河口市江山中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1把100 mL 0.3 molL-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 molL-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )A.0.6 molL-1 B.0.8 molL-1C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-12某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是A该反应属于置换反应 BI-具有氧化性C1mol氯气转移了1mol电子 DCl2是还原剂4某透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（ ）ANa、K+、SO42-、HCO3-BCu 2+、K+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、Cl-、OH-DFe3+、K+、SCN-、Cl-5用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A BC D6下列说法中正确的是()A任何一个水分子，其本身都是固体B逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动7下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B硫酸溶液 C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体8甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+189下列物质分类正确的是ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体10下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位B溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂11X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为141，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（ ）AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的稳定性比同族元素的高DX、Y形成的化合物属于共价化合物12常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：A Na+、Cl、K+、SO42 BMg2+、NH4+、SO42、ClC Na+、K+、MnO4、SO42 DNa+、K+、CO32、NO31325、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmol B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g) + O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol 14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB、原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC、元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W15下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B结合质子的能力：OHCH3COOClC酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)316瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是A13 B12 C11 D 2117为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/LA B C D18下列有关、说法错误的是A是碳元素的三种同位素B是不同的原子C化学性质完全不同D其中的 14C和14N所含的质量数相等19下列有关物质的分类或归类中正确的是混合物：福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同位素：A B C D20下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A水蒸气通过Na2O2固体 B镁粉投入FeCl3溶液中C铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D焦炭在电炉中还原二氧化硅21下列离子方程式表达正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O22一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体 A B C D23下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物24胶体区别于其它分散系的本质是A胶体是一种混合物 B胶体粒子有颜色C胶体粒子直径在1100nm之间 D光束通过胶体时有丁达尔效应25下列各组物质的燃烧热相等的是A.C和CO B.红磷和白磷 C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH226能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4HCO32OHCO32NH3H2OH2OCFe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe 2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl2H2OCl2H22OH27下列条件下，可以大量共存的离子组是A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCN -C含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-28在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A、NCl2 B、NCl3、 C、 NCl4 D、NCl529将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 2 s 时物质 A 的转化率为70 其中正确的是（ ）A B C D30下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（12分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。A18 B32 C50 D无法判断（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。画出B元素价电子排布图 。32(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。33（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）34(共8分)（1）标准状况下，168L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重93g燃烧产物中水的质量为_ g若原气体是单一气体，它的分子式为_（2）在100时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：15 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml有机物的分子式为_答案选择：1_5 BDAAB 6_10 DDBDA 11_15 DADAA16_20 BDCCD 21_25 BDDCD 26_30 ADBAA31（1）C （2）23 一 七 A（3）如图所示。32（12分）（1）负（2分） N2H4+4OH-4e= N2+4H2O（2分） 减小（2分）（2）N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O（3分）（3）64Kg（3分）33（7分）（每空1分）（1）0.04molL-1s-1 （2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）减小增大增大不变34(共8分) （1）27 C2H4 各2分 （2）C2H6O 4分