高三化学一轮复习-专题-烃的衍生物.doc

烃的衍生物
1.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是
A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯
2.某一有机物A可发生下列变化：

已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种 B．4种 C．3种 D．2种
3.关于醋酸的下列说法不正确的是
A．既能与有机物反应又能与无机物反应 B．既能发生复分解反应又能发生水解反应
C．既能发生置换反应又能发生酯化反应 D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应
4.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有
A.8种 B.7种 C.5种 D.3种
5.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是(　　)

A．75%的B溶液常用以医疗消毒
B．D、E都能与NaOH溶液反应
C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂
6.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）

A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
7.要将 转化为应选用的试剂是(　　)
A．盐酸 B．硫酸
C．烧碱 D．二氧化碳和水
8.为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：
①加热煮沸　②加入AgNO3溶液　③取少量卤代烃
④加入稀硝酸酸化　⑤加入NaOH溶液　⑥冷却，正确操作的先后顺序是(　　)
A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④
9.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
10.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ▲ ）

A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C．己烯雌酚为芳香族化合物
D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
11.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（ ）
A.分子式是
B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应
D.分子中所有碳原子不可能共平面
12.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）

A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔
C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔
13.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（　　）

A．X、Y互为同系物
B．C分子中的碳原子数最多为3个
C．X、Y的化学性质不可能相似
D．X、Y互为同分异构体
14.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯
B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应
C．该非天然油脂为高分子化合物
D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物
15.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16.下列物质属于醇类的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）
A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH
C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH
18.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
19.下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
20.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．该有机物的分子式为C7H6O3\
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
21.研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4•H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（　　）

A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
22.卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常温下均为液体
C．乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
23.下列说法正确的是（ ）
A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
24.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）

A．分子式为C20H14O4
B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．含有的官能团有羟基、酯基
D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
25.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
26.（10分）卤代烃R3C－X的取代反应是指其分子中的X原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成X－；而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C＋，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的快慢。
影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影响的结果是加快还是减慢？
（1）溶剂分子的极性大小： ；
（2）取代基团的亲电和亲核性： ；
（3）卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小： ；
（4）卤代烃中烃基R占领的空间的多少（R的结构越复杂，占的空间越多）：
；
（5）卤素原子被极化变形的难易（原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形）：
。
27.（10分）某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为：
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)…………………………①（反应中CH4的转化率：1）
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)………………………………②（反应中CO的转化率：2/3）
合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：
水
反应器①
反应器②
反应器③
冷凝器
冷凝器
甲 烷
富氧空气
甲 烷
水蒸气
反应剩余物
甲醇

请回答下列问题（所有气体均折算成标准状况）：
（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时，最终反应剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。
（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲烷原料气：2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)………………③（反应中CH4的转化率：1）。若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。试计算：
①充入反应器③的甲烷的体积为_______________。
②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为________；应选择氧气的体积分数为_____________的富氧空气。
28.（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O
③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）
29.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/(g·cm－3)
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59

（1）A中放入沸石的作用是 ，B中进水口为 （填“a”或“b”）口。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为 。
（4）加热A的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g。①分液漏斗在使用前必须 ；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

30.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/℃
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
甲装置的作用是：　 　；冷却水从　 　（填“a”或“b”）口进入．
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

（1）试剂1可以是　 　（填编号），作用是　 　．
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在　 　℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为　 　．（结果保留三位有效数字）

试卷答案
1.B
2.D
3.B
4.C
5.D
6.C

7.D
8.C
9.AC
10.B
11.B
12.D
13.D
14.D
15.C
16.C
17.B
18.D
19.C
20.B
21.D
22.D
23.D
24.D
25.B
26.（1）极性大的溶剂能使SN1类反应加快；
（2）取代基团不同对SN1类反应快慢无影响；
（3）斥电子能力大的烃基，SN1类反应快；
（4）R占空间的大小对SN1类反应无影响；
（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。
略
27.（10分）（1）1×104mol 5×104mol（每空1分，共2分）
（2）①2a（4分）
②2a 0.5（50%）（每空2分，共4分）
略
28.S
略
29.
（1）（2分）防止暴沸　b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）
（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）
（3）（2分）2HBr＋H2SO4(浓) SO2↑＋Br2＋2H2O
（4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分）　 SO2 （1分） 防止有毒气 体污染空气（或引起中毒，1分）
（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发
（6）（2分）①检漏（1分）　②53.4%（1分）[解析：加入的10mL乙醇质量为7.9 g，由CH3CH2OH～CH3CH2Br，理论上应该生成18.72 g CH3CH2Br，由此可求出产率为53.4%]
30.Ⅰ冷凝回流；b；
Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（2）199.6；
（3）73.5%．