高一化学上学期期中联考试题3.doc

2016学年第一学期期中杭州五县七校联考
高一年级化学学科 试 题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一．选择题（本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是
A．23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成
B．23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性
C．由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子
D．原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
3．下列说法正确的是
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
4．下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
5．在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是
A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等
B．不同气体的分子大小几乎相等
C．标准状况下不同气体的密度几乎相等
D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等
6．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型
④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④
7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
分层，下层溶液显紫红色
原溶液中一定有I－
C ]
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42—
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定没有K＋
8．下列实验操作完全正确的是
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响
9．以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol
C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g
10．下列叙述正确的是
A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子
11．下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液
C．50 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液　
12．下列物质中，含有自由氯离子的是
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤新制氯水
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
13．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

14．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
15．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗下端口产生气泡
C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体
16．下列说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

　 A．干燥Cl2　　 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C．将海带烧成灰 D．萃取时振荡混合液
18．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应
A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液
B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液
C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液
D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA
20．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥
21．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
22．已知3.0g AO32－ 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是
A．A元素的相对原子质量为12
B．AO32－的摩尔质量为60
C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol
D．A原子的摩尔质量32g/mol
23．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1
24． a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
25． 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

二．填空题（本大题共4小题，共22分）
26. （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

27.（8分）A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体；J．SO2； K．HCl 气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。
（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

28．（4分）有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。
（1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。

29．（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有 咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为____ ___。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

三．实验题（本大题共2小题，共22分）
30．（12分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→____→____→____→D。
（3） 装置E的作用是________________________________________________。
写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式________________
（4）工业上生产氯气的方程式为________________________ ___。
（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_________________________________________________________。
31．（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A．药匙 B．量筒 C．烧杯 D. 玻璃棒 E.蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

四．计算题（本大题共1小题，共6分）
32．（6分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算
（1）原溶液中硫酸的物质的量为_______ _。
（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度________ ___。
（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为____ _。
2016学年第一学期期中杭州五县七校联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
A
B
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
B
C
D
C
C
D
题号
21
22
23
24
25

答案
C
A
B
C
B

26、（共4分）
（1）F (1分) （2）C (1分) （3）D (1分) （4）E (1分)
27、（共8分）
（1）DEIKL(2分) FHJ (2分，漏选扣1分，错选或多选不给分）
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2分)
CaO+2HCl=CaCl2+H2O (2分，未配平，扣1分，写错不给分）
28、（共4分）
（1） H ，(1分) 。 (1分)
（2） Cl2 + H2O ≒ HClO + HCl 。(2分，没有可逆符号扣1分)
29、（共6分）
（1） NaNO2 (1分) 碘（或I） (1分) （2） 0.5 mol (2分)
（3）
(2分，线桥指向不准确、规范扣1分，指向错误不给分；得失电子数写错，不给分）
30、（共12分）
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O （2分，条件不写、未配平，扣1分）
（2）E→C→B （2分，错写不给分）
（3）除去氯气中混有的HCl（2分）
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（2分，未配平，扣1分）
（4）（2分，条件不写、未配平，扣1分）
（5）随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，所以分液漏斗内的浓盐酸难以滴下（2分，关键词“压强增大”即可给分）
31、(共10分)
（1） 25.0 （2分，没有保留小数点一位给1分）
（2） BE （2分，少写扣1分，错写不给分）
100mL容量瓶、胶头滴管（2分，每个1分，容量瓶不写规格扣1分）
（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切(2分)
（4）AD（2分，少写扣1分，错写不给分）

32、（共6分）
（1）0.01mol(2分) （2）0.2mol/L(2分) （3）0.448L(2分)

（不带单位，均扣1分）