高三化学上学期期末考试试题高补班.doc

河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试
高四年级化学试卷
一、选择题
1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
2．下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③⑥ B．④⑤ C． ①④⑥ D． ①③⑤⑥
3．下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．读出液体的体积 D．液体的取用
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知, 在该反应中是( )

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
5．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O
6．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于
A．维生素 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．脂肪
7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
8．下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )
A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
10．下列说法正确的是（ ）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
11．常温下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol
C．随着HCl的加入，不断减小
D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
12．一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是( )
A． 石墨 B．氧化铜  C．浓盐酸  D．醋酸钠固体
13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
14．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )

15．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
B．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
16．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
17．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
18．在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）
A．减少SO2浓度 B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度
19．氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) ( )
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
20．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
21．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1
（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1
此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）
22．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O
D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
23．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径: C＞D＞B＞A B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．原子半径: A＞B＞D＞C D．单质的还原性: A＞B＞D＞C
24．关于下列四个装置图的说法，正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极经导线流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
25．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是
A
B
C
D

平衡后升温，
NO2含量降低
0～2 s内，
v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，
t1时再充入O3

二、综合题
26．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220毫升体积的液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
27．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，在同温同压下的体积之比 。在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
参考答案
CABBD CCBCD BDDCA CADBD DCADC
26．（1）AC；分液漏斗； 500mL容量瓶；（2）BCD；
（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。
27．1：2；1：1；0.2；2.408×1023；0.6mol/L