高三化学上学期第一次联考试题.doc

福建省漳州市第二片区2017届高三化学上学期第一次联考试题
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题意)
1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
2．下列化学用语表示正确的是 

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
C．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
D．常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的分子式为C10H16
B．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应
C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．它和丁基苯（）互为同分异构体
5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO-
D．pH值为1的溶液：Fe 2+、 Cl-、Na+、SCN-
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3 ↓+ 2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH－
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
ClO3－+ Cl－+ 6H+=Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．足量二氧化锰与 浓盐酸 共热制取氯气
B．铜 与足量的浓硝酸反应
C．常温下，将铝片 投入过量的18mol•L-1的硫酸中
D．将足量的Cu置于足量18mol•L-1 H 2SO4 溶液中加热
8．下列说法中，不正确的是
A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．SO2、潮湿Cl2都可使某些有色物质褪色，因而可混合使用来增强漂白效果
D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是
A．向 澄清石灰水通入过量CO2，先有白色沉淀后沉淀消失；则向澄清石灰水通入过量
SO2，也是先有白色沉淀后沉淀消失
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
10．下列实验操作能达到预期目的的是
A．蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体
B．将Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
C．测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱
D．以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuCl2溶液作电解质溶液，电解精练铜
11．国家环境保护总局网公布了“141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是
A．已知常温下0.1mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%
B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)
C．NH4ClO4溶液中，c(ClO4-) ＞c(NH4+) ＞c(OH-)＞c(H+)
D．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)更接近2，可加入适量KOH
12．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．X元素的最简单氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的化合物溶于水会促进水的
电离
D．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
14．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀
的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15．(12分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③　 　 等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等，沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为　 　。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是　 　。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为　 　。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示。NH4Cl的浓度最好控制为　 　；当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：　　 。
16．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性。
铁酸钠中铁元素的化合价为　 　；铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：　 。（用离子方程式表示）
（2）反应Ⅰ：Fe(s) + CO2 (g)FeO(s) + CO (g) △H=a kJ・mol﹣1，平衡常数K；
反应Ⅱ：CO(g) + O2 (g) = CO2(g) △H=b kJ・mol﹣1 。测得在不同温度下，反应Ⅰ的K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式　 　；反应Ⅰ中的a　　0（填大于、小于、等于）。
②若500℃时进行反应Ⅰ，CO2 起始浓度为2mol・L﹣1，CO的平衡浓度为　 mol・L﹣1。
③700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，可以采取的措施有 (填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
④由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s) + O2(g) = 2FeO(s)的△H=　 　kJ・mol ﹣1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　 g。
17．（17分）高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：

（一）（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行的操作是　 　。
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是　 。
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）关闭K1、打开K2，D中的现象为　 　。
（4）E中发生反应的离子方程式为　　 。
（5）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于　 。
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
试管编号
0.01mol/LKMnO4
0.5mol/LH2SO4
0.2mol/LH2C2O4
H2O
褪色时间/s
①
4mL
5mL
2mL
VmL
t1
②
4mL
5mL
4mL
7mL
t2
③
4mL
5mL
6mL
5mL
t3
（6）该组实验的目的是　 　；表中V=　　 。
（7）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：

则图甲中AB段变化的主要原因是　 　；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是　 　。
18．（16分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）过氧化氢分子是极性分子，请写出其结构式 。
（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是________，
已知H2O2的沸点比水高，某试剂厂先制得7℅～8℅的H2O2溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 。
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰后常压蒸馏 D．加压蒸馏
Ⅱ、H2O2具有强氧化性、还原性、弱酸性、不稳定性等多种性质。
（3）已知铬元素被还原成Cr3+，写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式：   　        ，该反应中H2O2表现出 性。
（4）酸性条件下分别氧化含相同物质的量KI溶液，假设I--都只被氧化成I2，所需下列氧化剂H2O2、Cl2、KMnO4、NaClO的物质的量之比n(H2O2):n(Cl2):n(KMnO4):n(NaClO)=  。
  Ⅲ、经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸弱。
（5）写出H2O2在其水溶液中电离的方程式 。
（6）H2O2因其强氧化性常用作漂白剂，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是H2O2是二元弱酸消耗了OH-，而使酚酞褪色；乙同学认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的方案验证甲乙两同学的解释哪个正确 。
（7）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是________________。
A．MnO2     B．KMnO4溶液     C．稀盐酸    D．NaHCO3溶液
联考试卷参考答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
D
B
D
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
C
B
B
C

15.（12分）
（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）
（2）4.7～7.1；
（3）NaCl；
（4）2Ni2++ClO﹣+4OH﹣=Ni2O3↓+Cl﹣+2H2O；
（5）10 g•L﹣1；2H++2e﹣=H2↑（或2NH4++2H2O+2e﹣=H2↑+2NH3•H2O）．
16. （14分）
（1）+6；（1分）Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（2）①k= C(CO)/C(CO2) ；大于（1分）
②1mol/L；③ BC；④2（a+b）kJ・mol-1；
（3）11.2g．
17. （17分）
（1）检验氢气纯度（1分）
（2）氢气中混有乙醇蒸气
（3） 无明显变化
（4）SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+
（5）没有尾气吸收装置
（6）比较不同浓度的草酸对反应速率的影响； 9mL；
（7）锰离子对反应有催化作用；使温度升高，反应速率增大．
18.（15分）
（1）H—O—O—H
（2） BaO2 ；B(各1分)
（3）Cr2O72-+3H2O2+8H+= 2Cr3++7 H2O+3O2↑ 还原（1分）
（4）5:5:2:5
（5）H2O2 H++ HO2—
（6）向褪色后溶液中滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确；若不变红，则乙同学正确。（其它合理答案也可）
（7）D