湖南省岳阳市部分重点2014高中高二上学期段考化学解析版.doc
《湖南省岳阳市部分重点2014高中高二上学期段考化学解析版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省岳阳市部分重点2014高中高二上学期段考化学解析版.doc(18页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2014-2015学年湖南省岳阳市部分重点高中高二(上)段考化学试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1(3分)下列有关说法正确的是()A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂B酸雨是PH小于7的雨水C自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧考点:常见的生活环境的污染及治理;胶体的应用;金属腐蚀的化学原理版权所有专题:化学应用分析:A明矾水解生成的胶体能吸附悬浮物;B酸雨是PH小于5.6的雨水;C自行车钢架中含有铁和碳,遇到合适的电解质溶液而易发生电化学腐蚀;D地球大气中CO2的含量增多,会产生温室效应,导致全球变暖解答:解:A明矾水解
2、生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物而净水,不能吸附色素,不能作漂白剂,故A错误;B酸雨是PH小于5.6的雨水,故B错误;C自行车钢架中的碳、铁和合适的电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀,故C错误;D大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧,故D正确;故选D点评:本题考查胶体性质,胶体具有吸附性、酸雨,钢铁的腐蚀和温室效应,属于基础知识,题目难度不大2(3分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是()A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点:反应热和焓变版权所有
3、专题:化学反应中的能量变化分析:A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;B、催化剂改变速率不改变平衡;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;D、图象中分析判断;解答:解:A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A正确;B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;故选AC点评:本题考查了化学反应的能量变化分析,催化剂的作用实质,图象识别和理解含义是解题关键3(3分)与肼(H2NNH2)有关化学反应的能量变化如右题所示,已知断裂
4、1mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1molNH键所需的能量是()A194 KJB391 KJC516 KJD658 KJ考点:反应热和焓变版权所有专题:化学反应中的能量变化分析:根据热化学方程式的含义可知:旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值,结合图示内容来回答即可解答:解:根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断
5、裂1molNH键所需的能量为K,旧键断裂吸收的能量:154+4K+500=2218,解得K=391故选B点评:本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系,考查学生知识的灵活应用情况,难度不大4(3分)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应考点:反应热和焓变;金属的电化学腐蚀与防护;化学平衡的影响因
6、素;弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题:化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题分析:A、分解反应一般是吸热反应,熵变、焓变都大于零,依据HTS判断,仅在高温下自发;B、铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极更易被氧化;C、据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动平衡转化率减小D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大说明水的电离是吸热反应越热越电离水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大解答:A、分解反应一般是吸热反应熵变、焓变都大于零,依据HTS0自发进行,仅在高温下自发;故A错误;B、依据原电池的原理分析,铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极更易被氧化;故B正确;C、反应是放热反
7、应,据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小,故C错误;D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大说明水的电离是吸热反应,越热越电离水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,故D错误;故选B点评:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力5(3分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂考点:化学平衡的影响因
8、素版权所有专题:化学平衡专题分析:提高CO的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断解答:解:提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强,该平衡会不会发生移动,故A错误;B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故B正确;C、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故C错误;D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故D错误故选B点评:本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识,属于基本知识的考查,注意知识的积累是解题的关键,难度不大6(3分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和N
9、aCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD考点:化学实验方案的评价版权所有分析:A浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析,而重金属盐能使蛋白质发生变性;B亚硫酸根离子具有还原性,能被稀硝酸氧化为硫酸根离子;C盐酸易挥发;D同
10、类型的沉淀,溶度积小的沉淀先析出解答:解:A因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液;而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀,如硫酸铜等,故A错误; B溶液X 中滴加稀硝酸,生成硫酸根离子,滴加Ba(NO3)2溶液时生成硫酸钡白色沉淀,则溶液X中含有SO42或SO32,故B错误;C盐酸易挥发,应先除掉氯化氢,不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,故C错误;D同类型的沉淀,溶度积小的沉淀先析出,即Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故D正确故选D点评:本题考查化学实验方案设计,涉及蛋白质的性质、离子检验、酸性比较和沉淀转化等知识,侧重于学生的分析能力和实
11、验能力的考查,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大7(3分)(2012海南)25时,a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()Aa=bBabCc (A)=c(Na+)Dc (A)c(Na+)考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题:压轴题;电离平衡与溶液的pH专题分析:根据HA是强酸还是弱酸,结合盐类水解判断a、b关系;根据溶液呈电中性可知,溶液中c (A)+c (OH)=c(Na+)+c(H+),结合溶液的pH值判断c (A)、c(Na+)的相对大小解答:解:A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体
12、积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故ab,综上所述,ab,A错误;B、由A分析可知,ab,B错误;C、溶液中c (A)+c (OH)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH)=c(H+),故c (A)=c(Na+),故C正确;D、由C中分析可知,溶液中c (A)=c(Na+),故D错误;故选C点评:考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等,难度中等,注意酸HA的强弱8(3分)(2012重庆)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋
13、酸电离程度增大,溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;电解质溶液的导电性;弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时,铵根离子水解呈酸性;B、醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,平衡状态下离子浓度减小;C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变;D、胶体是电中性的分散系;解答:解:A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时,由于铵根离子水解呈酸性
14、,若使溶液呈中性,应继续向溶液中加入氨水,故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O,故A错误;B、向稀醋酸中加水时,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,故pH增大,故B错误;C、温度不变,Ca(OH)2的溶解度不发生变化,故饱和石灰水中c(OH)的浓度不变,所以pH不变,故C正确;D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷,但氢氧化铁胶体呈电中性,故D错误;故选C点评:本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断,弱电解质稀释溶液PH变化,饱和溶液的离子浓度分析,胶体性质的应用,题目难度中等9(3分)(2013南充二模)向10mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加
15、等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()Ax=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)c(Al3+)Bx=10时,溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)c(SO42)Cx=30时,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)c(AlO2)Dx=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH)=c(Ba2+)考点:离子浓度大小的比较;电离方程式的书写版权所有专题:离子反应专题分析:A、Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀加入10mlBa(OH)2,相当于溶液中NH4+、Al3+、OH比例为1:
16、1:2,铝部分生成氢氧化铝沉淀SO42:Ba2+比例为2:1,SO42部分沉淀反应完全后,溶液中有NH4+、Al3+、SO42B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42无AlO2;C、加入30mlBa(OH)2,氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应,且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,但c(OH)c(AlO2);D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2、OH,不存在Al3+解答:解:A、当x=10时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,1mmolAl3+,0.002molSO42,10ml等浓度Ba
17、(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molSO42氢氧化铝沉淀,剩余103molAl3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),故A正确;B、当x=10时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,1mmolAl3+,0.002molSO42,10ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molSO42氢氧化铝沉淀,剩余103molAl3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),故
18、B错误;C、当x=30时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42,30ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,6mmolOH,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molBa2+;OH过量溶液中存在0.001moAlO2,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH)c(AlO2),故C错误;D、当x=30时,10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,
19、0.002molSO42,30ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,6mmolOH,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molBa2+;OH过量溶液中存在0.001moAlO2,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH)(Ba2+),故D错误;故选A点评:本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用,主要是定量反应的产物判断,关键分析离子反应顺序,先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解10(3分)(2012四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl)
20、+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题分析:A、依据溶液中电荷守恒分析判断;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完
21、全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子;D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到;解答:解:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32),故B错误;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+);故C错误;D、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 岳阳市 部分 重点 2014 高中 上学 段考 化学 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。