2015海淀区初三化学期末试题及答案.doc

海淀区九年级第一学期期末练习

化 学 2015年1月

考生须知
1. 本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。
2. 在答题纸指定位置上准确填写学校名称、班级名称和姓名。
3. 试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束，将答题纸交回。
4. 请使用黑色字迹笔答题。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）
1．空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氖气
2. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性
3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是

A B C D
4. 下列属于氧气化学性质的是
A．支持燃烧 B．无色气体 C．难溶于水 D．密度比空气大
5．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气 B．蒸馏水 C．食盐水 D．大理石
6．某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
7. 下列物质中，属于合金的是
A．镁 B．铁 C．铜 D．钢
8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3 B. 氯化铁 FeCl3
C. 氧化镁 MgO D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
9．下列实验基本操作中，正确的是

A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯

10．下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品
C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物
11．检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A．将带火星的木条接近瓶口       B．将燃着的木条伸入瓶中
C．将燃着的木条接近瓶口         D．靠近瓶口扇闻气味
加热
向某方向运
动的水分子
12．化学变化前后发生改变的是
A. 元素种类 B. 分子种类
C. 原子个数 D. 原子质量
13．右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A．水分子向各个方向运动 B．加热后水分子间隔变大
C．水分子之间有间隔 D．水分子由氢、氧原子构成
14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂。其中氯元素（Cl）的化合价为
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是
A．实验室电器着火，立即用水浇灭 B．点燃可燃性气体前，应该先验纯
a
b
水
C．眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗 D．碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16．如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．b中的气体是氢气
C．实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17．下列化学方程式书写正确的是
A．4P + 5O2 2P2O5 B．2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑
C．2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
18. 下列说法中，不正确的是
A．Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B． CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C． 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D．H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19. 除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A．点燃混合气体 B．通过灼热的CuO
C．通过灼热的炭粉 D．通过足量的水
20．天然气水合物化学式为CH4·8H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A．可燃冰属于不可再生资源　　
B．可燃冰的开采需要有计划的进行
C．可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D．可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21．鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A．炭粉和氧化铜：观察颜色
B．空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C．过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D．氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22．利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）

试剂X
试剂Y
试剂X
相对高度
A
水
氧化钙（少量）
左低右高
B
过氧化氢溶液
二氧化锰（少量）
红墨水
左低右高
C
稀盐酸
镁条（少量）
试剂Y
左低右高
D
澄清石灰水
二氧化碳
左高右低

23. 下列实验方案能达到实验目的的是

A
B
C
D
方案
二氧化碳
水

铜片

目的
证明二氧化碳溶于水且能和水反应
证明碳与氧化铜能发生反应
证明金属锌的活动性比铁的活动性强
证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点

24．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
高温
① 2C + SiO2 Si（不纯）+ 2CO↑
加热
② 2Cl2 + Si（不纯） SiCl4
高纯硅
高温
③ SiCl4 + 2H2 4HCl + Si（高纯）
下列说法不正确的是
A．①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C．上述反应中涉及到2个置换反应
D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化

25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
容器内的气压
/Pa
时间/s

足量红磷在密闭容器中燃烧
固体的质量
/g
时间/s
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
氢气的质量
/g
Mg
Zn
金属质量/g
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
液体中氧元素的质量
/g
H2O2质量/g

向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（5分）含碳物质与我们的生活息息相关。

（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 （填字母序号，下同），属于氧化物的是 。

A. 金刚石 B. 干冰 C. 大理石
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 （填字母序号）。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.（5分）CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
（1）CO燃烧反应的化学方程式为 。
CO2
（2）利用下图装置，验证CO2的性质。
玻璃片
澄清石灰水
浸有紫
色石蕊
溶液的
纸花

甲 乙 丙
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。

28．（6分） 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
（2）铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
FeCl2、H2

HCl和纳米级铁粉
高温反应器

① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。

29. （6分） 人类的生产生活离不开燃料的利用。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。
（2）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
（3）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。

资料卡片
水玻璃是Na2SiO3的水溶液，常用作防火材料。Na2SiO3的熔沸点均在1000℃以上，远高于纸的着火点。

① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。
③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。

30．（7分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
硫酸铜
溶液
铁钉

A B C
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），其原因是 。
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁

氢原子
氧原子
硫原子

微观
示意图

反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z

① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 （填物质序号）。
③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。
A．x + y + z = 169 B．y + z = 168
C．(100-x)∶z = 32∶64 D．(100-x)∶(y-1) = 8∶3
三、实验题（共3个小题，共20分）
31．（6分）根据下图实验装置，回答下列问题。

A B C D E
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。
（3）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 （填字母序号），仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。

32．（6分）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
完全相同的稀盐酸
金属X
金属Z
金属Y

（2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
② 金属Y可能是 （填字母序号）。
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________（试剂可自选）。

33. （8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
澄清石灰水
【查阅资料】
图1
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体； Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H₂O
图1
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤
操作
主要现象
结论
I
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。
部分固体被吸引到磁铁上
可能有Fe或Fe3O4
II
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。
固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊
一定有C
III
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。
无明显现象
一定没有
IV
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。
产生 。
一定有Fe
V
在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。
溶液不变红色
一定没有Fe3O4
【反思改进】

a
澄清
石灰水
O2
滤纸上的剩余固体
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
盐酸
固体X

图3
图2

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤
操作
数据
I
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。
m1 = 17.9 g
II
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。
m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。
m4 = 1.1 g
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。
（2）固体X的成分及质量分别是 。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
高温
35．（3分）贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨？

海淀区九年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案2015年1月

一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
A
B
A
D
A
C
D
C
B
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
A
B
A
C
B
D
D
A
B
D
C

评阅非选择题时请注意：
l 除特别标明外，其余每空均为1分。
l 文字表述题中划线部分为给分要点，其他答案合理也给分。
l 关键词若出现错别字为0分。
二、填空题（共5个小题，共29分。）
26．（5分）
（1）A B（2）物理（3）吸附（4）AB
点燃
27．（5分）
（1）2CO + O2 2CO2
（2）①纸花颜色由紫变红②Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
③密度大于空气（1分），不燃烧也不支持燃烧（1分）（此空共2分）
28．（6分）
高温
（1）导热（2）与空气中的氧气、水蒸气接触（或“潮湿空气”）
高温
（3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
（4）①Fe3O4②FeCl2 + H2 Fe + 2HCl 排除装置中的空气（“防止纳米铁被氧气氧化”、“防止氢气和氧气在高温下混合爆炸”等）
点燃
29．（6分）
（1）石油CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）①开始不燃烧，一段时间后燃烧②不燃烧也不支持燃烧③可燃物与氧气（或空气）接触
30．（7分）
点燃
（1）A装置未密闭，反应生成的二氧化碳气体逸出，无法测得全部产物的质量
（2）①SO2②丙、丁③2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
④AD（此空2分，只选1个且正确给1分）
三、实验题（共3个小题，共20分。）
△
31．（6分）
（1）长颈漏斗（2）B 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
（3）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑D防止生成的气体通过长颈漏斗逸出
32．（6分）
（1）金属表面变黑（2）①Fe②A、D③Z、R（或“Z、Cu”）
将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中。（1分）若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z）。（1分）（此空共2分，预期现象和结论只从一方面作答即给分，其他合理答案如“将金属Cu加入Z的盐溶液……”也给分）
33. （8分）
[猜想]④Fe2O3
[实验实施]III. FeO和Fe2O3IV. 气泡V. KSCN（硫氰化钾）溶液
[反思改进]固体X中如果含有Fe3O4，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl3反应生成FeCl2，遇KSCN溶液也不变血红色。
[获得结论]（1）m1、m2、m3和m4（2）C 1.1 g Fe 16.8 g（此空2分，2种组分各1分）
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）
［解］设：需要NaOH的质量为。
Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
80 74.5
X 149kg……………………1分
= ……………………1分
=160 kg ……………………1分
答：需要NaOH 160 kg。
35．（3分）
［解］设：生产建筑材料的质量为x
高温

CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
91%×200 t 98%x……………………1分
= ……………………1分
x= 104t ……………………1分
答：可生产建筑材料104t。