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高一化学下学期期中试题无答案.doc
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1、曲阜一中2014级高一第二学期期中考试化 学 试 题一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)1.下列说法一定不正确的是( )A.某些花岗石产生氡(222 86Rn),从而对人体产生伤害,222 86Rn的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素,78 34Se和80 34Se互为同位素C.13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,13 6C的中子数为6D.235 92U的浓缩一直被国际社会关注,235 92U与238 92U是两种不同的核素2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A.炒菜时放入食盐并不破
2、坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是HCl 3.下列说法正确的是( )A3原子最外层电子数8的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是第A族元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期4.直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能提供电能的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应5目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共16种。对这16种元素的相关判断:都是主
3、族元素,最外层电子数都大于4;单质在反应中都只作氧化剂;氢化物常温下都是气态;氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的是( )A.只有B.只有 C.只有 D.6.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极7.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )A.负极是铝失电子被氧化B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流
4、向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用8.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9.已知1号18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A质子数:cd B离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性:H2YHZ D原子半径:XYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应DWX3和水反应
5、形成的化合物是离子化合物二、非选择题(本题包括5小题,共49分)18.(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空:O2 NH4NO3 K2O2 NH3,既有离子键又有极性键的是 。 (2)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa),但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是共价化合物,可以证明你的判断正确的实验依据是 。(3)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。Ac和f Bb和g Cd和gDb和ed与g 元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。19.(11分
6、)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号:A ,B ,C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。(3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示) 。20.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物
7、ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为_ 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_ (写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为_。21.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势,如图所示:(1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度(3)若将上述反应
8、设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为_,外电路中电子由 极(填“正”或“负”,下同)向 _极移动。22.(8分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol,5min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL-1min-1。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_ _。(3)化学方程式中n值为 。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
9、v(A)=5 molL-1min-1 v(B)=6 molL-1min-1v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D)=8 molL-1min-1其中反应速率最快的是 (填编号)。准考证号 班级 姓名 曲阜一中2014级高一第二学期期中考试化 学 试 题 答 题 纸题号1819202122分数18. (1) 。(2分) (2) 。(2分)(3) 。(2分) 。(2分)19. (1) A ,B ,C ,D ,E (每空1分)(2) 。(2分)(3) 。(2分)(4) 。(2分)20. (1) 。(2分)(2) 、(2分) 。(2分)(3) 。(2分)(4) 。(2分)21. (1) _。(
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