高一化学下学期入学考试试题.doc

高2016级高一下期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 N—14 Fe—56 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．烧碱 C． 食盐水 D．蔗糖
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
3、下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
5、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
6、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
7、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
8、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
9、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．0.5mol/L B．0.75 mol/L C．1 mol/L D．0.25 mol/L
10、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑥lmol C12与足量Fe完全反应，反应中转移3 N A个电子
A．①⑤ B．③④⑤ C．①④⑥ D．①②③
11、下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
12下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。
①存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④金属钠着火时，用干沙覆盖灭火 　⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
13、下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 (　　)
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变成无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
14、下列关于物质的检验说法正确的是（     ）
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(     )
A．Fe2O3跟稀硝酸反应       B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应        D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
16、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A． ④③⑥⑤⑦①② B．③④⑥⑤⑦①②
C． ①②⑤⑥⑦③④ D．④③⑤⑥⑦②①
17、由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．锌　　　　 B．铁       C．铝      D．镁
18、下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等
19、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4　③加入少量KSCN溶液
A．①③　　　　 B．③②     C．③①　 D．①②③
20、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)
A． ClO2 B．Cl2O C．Cl2  D．Cl2O3
21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
22、某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（ ）

A．①②④⑥ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②⑤
23、某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (　　)

24、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是(　　)
A．Fe2O3　   B．Fe3O4       C．Fe4O5　    D．Fe5O7

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分。）
25．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。（1）混合气体的平均摩尔质量是 （2）此混合物中CO和CO2的物质的量比是 （3）CO的体积分数是 （4）CO的质量分数是 ，（5）C和O的原子个数比是
26．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

D
C
B
A

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL
27（16分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（1） 写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
____ ______________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；
化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

28（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是
（4）在工业生产中，步骤④的离子方程式是 ，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。

高2016级高一下期入学考试化学试题答案：
1---5、BCDAA 6---10、DDCBA 11---15、DACBB
16---20、ACDCA 21---24、DABC
25：（10分）
（1）40 （2） 1：3 （3） 25％ （4）17.5％（5）4：7
26（12分）
（1）AC、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒
（2） BCD
（3） 2.0 小于
（4）13.6
27（16分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O 
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）1；NH4Cl；与HCl反应生成氧气
28（14分）
（1）制造光导纤维（其他合理答案同样给分）
（2）Fe2+、Fe3+、Al3+
（3）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— 或 Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O；使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
（4）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 使用CO2可以避免盐酸过量导致生成的Al(OH)3溶解，同时CO2容易制取，价格便宜
（5）取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO（加盐酸溶解或取溶液I进行实验不得分）

高2016级高一下期入学考试化学试题答题卷

25（10分）（1） （2） （3） （4） （5）

26（12分）（1） ，

（2） （3） ， （4）
27（16分）

（1）

（2）

（3） ，

（4）

28（14分）（1） （2）

（3） ，

（4） ，
（5）