高一化学上学期周练试题114承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（6）
一、选择题
1．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
2．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．43 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+
B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—）
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋
7．在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是
A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4
C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物
8．对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1
9．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
10．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑
B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O
11．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为
①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨
⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石
A．3 B．5 C．4 D .7
12．向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
13．图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )

14．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是
B．消耗还原剂，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
15．下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)
16．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
17．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为
A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算
18．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
19．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
20．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．向明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

二、计算题
21．某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。
①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。
②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。
请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
22．聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

参考答案
DBDDC CACBD ABDDD CABBC
21．
（1）NH4+； Al3+； SO42-
（2）NH4+ + OH-NH3↑ + H2O，n(NH4+)== 0.01 mol
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓，n(SO42-)==0.02 mol
2Al3+ ～ Al2O3
2 mol 102 g
n(Al3+) 0.51 g
n(Al3+)=0.01 mol
0.01 mol×18 g·mol-1+0.01 mol×27 g·mol-1+0.02 mol×96 g·mol-1=2.37 g
m(H2O)=0.5×9.06 g −2.37 g =2.16 g
n(H2O)==0.12 mol
故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12
所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)2·12H2O
22．（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n
（3）①混匀反应物，确保反应完全②Al2Fe(OH)3(SO4)3•24H2O

7