高一化学下学期开学检测试题.doc

黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高一化学下学期开学检测试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Zn: 65 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分，共50分）
1. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打： 发酵粉主要成分 D．明矾： 净水剂
3. 从碘水中提取碘可以采用的方法是( )
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5．有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑
B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O
D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O
8．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )
A．钢 B．水银 C．金刚石 D．四氧化三铁
9．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )
A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g
10．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )　　　　　　　　
A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液
C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D.NO〔NO2〕： 用水
11.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl
12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )
C．碳酸氢钠受热分解
A．向容量瓶中转移溶液

13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
14. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）
A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑
C. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
15．对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．该反应的电子转移数为6e-
D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
16.下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；
③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A.①② B.①③④ C.①④ D.②③④
17．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )
A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容
C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤
D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
18．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
A ② ③ ④ ⑤ B ① ② ③ ④ C ① ② ③ ⑤ D ① ③ ④ ⑤
19．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A．Na2CO3溶液   B．NaOH溶液     C．盐酸    D.硫酸
20．实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D、向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥
21．将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀
22. 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是( )
A. Al－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3
C. SiO2－Na2SiO3－H2SiO3 D. NH3－NO－NO2－HNO3
23. 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.浓盐水
24.下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分为二氧化硅 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．Si在自然界中既有游离态又有化合态
25．相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
二、填空题
26. (14分)
（1）实验室少量的金属钠保存在 中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和 , 剩余的钠应 ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 ，观察到的现象为 (填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式 ， 该原理还可用于工业制 。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
27.（8分）
（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；甲是 溶液，乙是 溶液；
(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
28.（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
+X 一定条件

反应①
+X 一定条件

反应②
A
B
C

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．N2 c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________； 反应②的化学方程式为： ,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 ， 方程式为 、 。
29．（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈
色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
（5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。
30．(4分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠 克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 。(设所得溶液的体积仍为100mL)
开学检测高一学年化学答案
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
A
B
D
C
A
D
A
A
D
C
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
C
A
B
B
C
C
C
A
A
A
D

26. (16分) （1）煤油（1分）；镊子（1分）；放回原瓶（1分）；略；a b c（1分）
（2）略；略；漂白液。
（3）a c d e
27.（8分）
（1）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑；碳酸钠，稀盐酸；
(2)

28.（9分）
（1）a b c
（2）FeCl3 ; 2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 ;先生成白色沉淀，很快变成灰绿，最终变成红褐色；
4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
29.（12分）
（1） Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4 + SO2+ H2O 。
（2） 滤纸颜色褪去 。 滤纸颜色恢复 。
（3） 蓝 色。
（4） 吸收产生的SO2 ,防止大气污染
（5） 大于
30．(4分) 0.46g 0.3 mol/L