高三化学一轮复习-28-氧化还原反应的规律及应用课时练习含解析.doc

2-8 氧化还原反应的规律及应用
1．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是 （ ）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
【答案】D
【解析】A、反应Ⅰ中氯化氢中氯元素化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、反应Ⅱ中氯气化合价降低，做氧化剂，发生还原反应，错误，不选B；C、根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析，氯化氢的还原性强与氯化钴，错误，不选C；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化钴的氧化性大于氯气，大于碘酸，正确，选D。
2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）
①原溶液中的I-一定被氧化　
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化　
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+　
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】先通入氯气，加入硫氰化钾溶液显红色，说明有铁离子，则碘离子已经被氧化，亚铁离子被氧化，可能还有亚铁离子。加入足量的硝酸银溶液，只产生白色沉淀，说明溶液中不存在碘离子和溴离子，则三种离子都完全被氧化。选C。
3．FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （　　）
A．溶液中一定不含Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不变红色
C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含Cu
【答案】A
【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，Ａ错误；B、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，B正确；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，D正确；答案为A。
4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 （ ）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
【答案】AC
【解析】A、滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+＞I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+＞I2＞SO2，A正确；B、根据以上分析可知通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，B错误；C、根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C正确；D、根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成2 mol白色沉淀，D错误，答案选AC。
5．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 （ ）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色
【答案】B
【解析】由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+可能部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。A、由于还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，则溶液中不存在I－，A正确； B、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B错误；C、通入氯气之后原溶液中的Fe2+可能部分或全部被氧化，因此不能确定Br－被氧化的情况，C正确；D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的CCl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，D正确。答案选B。
6．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量的铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为 （ ）
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 D．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
【答案】A
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知，铋酸钠把锰离子氧化成高锰酸根离子，则铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾；由②现象分析，高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气，高锰酸钾的氧化性大于氧气，从价态上分析，高锰酸钾的氧化性一定强于二氧化锰；由③分析，碘离子被过氧化氢氧化成碘单质，过氧化氢的氧化性强于碘单质，综上所述，氧化性顺序为A。
7．下列说法正确的是 （ ）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+
C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、次氯酸具有强氧化性，比高氯酸强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故正确；C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，第二个反应不能发生，故错误；D、需要反应的条件，故错误。
8．碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式 。
（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_____________ _ ______。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显____价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

【答案】（1）4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4
（2）H2SO3、KI、Cu2I2
（3）＋1；1（4）bd
【解析】（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4；
（2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，还原性H2SO3＞I-；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4＝0，则x＝+1；反应2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子；
（4）a、杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，a错误；b、杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，b正确；c、杂质CuCl2与氢气不反应，c错误；d、杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，d正确；答案选bd。