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高一化学竞赛试卷及答案
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012

B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）
1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．分子　　B．原子　　C．单质　　D．元素
2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是　　　　　　 （　　）
A．二氧化氮 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．甲醛等有机蒸气
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是　　　　　　　　　　　（　　）
A．化学变化中反应物分子的分解　　　B．原子核内部微粒的运动
C．化学变化中生成物分子的形成　　　D．化学反应中原子的运动
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁
C．硅胶、亚硫酸钠 　 D. 生石灰、食盐
5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原
B．失电子难的原子获得电子能力一定强
C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应
D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼
500℃
250℃
6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：
75℃
100℃
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2　④HgO Hg+
但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（　　）
A．HBr　　　B．H2 C．O2 D．Hg
7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．Na+、CO32—　 B．K+、Cl－ C．Fe3+、NO3－ D．Ca2+、PO43－
8．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　（ ）
①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4 ⑥X4YZ4
A．①②③④　　B．②⑤　　C．②④⑥　　D．②⑤⑥
9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体； ⑤生石灰　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．①②④⑤　　 B．①②③　　 C．②③⑤ 　　D．③④⑤
10．K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是 　　(　　)
A． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）
11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 　　　( )
A． 一种原子和一种分子 B. 两种带异性电荷的离子
C． 两种带同性电荷的离子 D. 一种分子和一种离子
12．若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是　　　　　　　　（　　）
A．水的摩尔质量　　　　　B．气体摩尔体积　
C．9.8g硫酸的物质的量　　D．阿伏加德罗常数
13．下列物质变化中化学键发生破坏的是　　　　　　　　　　　　（　　）
A．石英晶体高温熔化　B．碘晶体溶于四氯化碳
C．过氧化钠溶于水　　D．液化分离空气
14．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2－、C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．原子半径：A＞B＞C B．原子序数：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．最外层电子数：C＞A＞B
15．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
B．可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸
C．用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器
D．浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液
16．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 　　( )
A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－　B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋
C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－　　D. K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
17．有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是　　　　　　　　　　　　( 　 )
A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBr
C. 原气体中肯定有SO2和HCl D. 原气体中肯定没有CO2
18．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识中，不正确的是 ( )
A．碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族
B．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
C．H2Te没有HI稳定
D．单质碲在常温下是固体
19．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是 ( )
A．Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2　B. BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl　D. AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3
20．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（ ）
A．Fe2O3　　　B．Fe3O4　　C．Fe4O5　　D．Fe5O7
21．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为　　　　　　　　　　（　　）
A．E＞A＝B＝D＞C　　　B．D＞E＞A＝B＞C
C．A＞B＞C＞D＞E　　　D．C＞D＞E＞B＝A
22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有　（　　）
A.2种 　 B.3种 　 C.4种 　 D.5种
三、简答题（包括4小题，共36分）
23．（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排＿＿＿＿种元素，预见周期表中非金属元素最多有＿＿＿＿种，118号元素在＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿族。
（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB……0族改为1、2、3……18，共18列。则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。
24．在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：
（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。气泡中的气体是＿＿＿＿＿＿，写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。为解释上述现象，甲、乙 、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积；
乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小；
丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。

26．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1） 写出有关物质的化学式：A＿＿＿、B＿＿＿、F＿＿＿；
（2） 写出E→F的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、实验题（包括1小题，共18分）
27．在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。
回答有关问题：
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果采用(Ⅰ)装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）如果采用（Ⅱ）装置，请将有关操作补充完全： ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤去酒精灯。

　③反应在什么情况下可以自动停止？可以
在何处观察到无色的NO气体？
　　　　 ；
④如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪
些明显现象？
；
⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜
明对照的实验效果，应＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ
＿＿＿＿（填操作）。
五、计算题（包括1小题，共18分）
28．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：
实验序号
甲
　　乙
　　丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
（1） 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）＿＿＿＿＿＿；乙组实验中盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 求实验中盐酸的物质的量浓度。
（3） 求原合金中镁与铝的物质的量之比。
（4） 向甲反应后所得溶液中，加入1.0mol/L的NaOH溶液多少mL时产生的沉淀的质量最大。
（5） 向甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，以产生的沉淀质量为纵坐标，加入的NaOH溶液体积为横坐标作图。
0.6
0.9
0.3
0
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
沉淀/g

高一化学竞赛参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
C
B
D
C
A
D
二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
BD
C
AC
A
BC
B
题号
17
18
19
20
21
22
答案
AB
AB
C
D
B
C
三、简答题（包括4小题，共36分）
23．（共10分）（1）　50_（2分）___，__23（2分）_，七（1分），0（1分）。
　 （2）碳　硅　锗　锡　铅（2分），四（1分），13（1分）。
24．（共8分）（1）H O F （2分） ；（2）HFO＋H2O＝HF＋H2O2（2分），
　　漂白粉、二氧化氯、臭氧、醋酸、过氧乙酸、次氯酸钠等（4分）。
25．（共9分）（1）把杯子倾斜，使鸡蛋顺着杯壁慢慢滑下（1分）；
　 （2）C（1分），鸡蛋比食醋的密度大，另外鸡蛋圆头部分有一个空气泡，密度偏小，应略向上倾斜（2分）；
（3）CO2（1分），CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分）；（4）甲、丙（2分）。
26．（共9分）（1）A（NH4）2SO3或NH4HSO3、B（NH4）2SO4、F K2SO4。（各1分）
（2）K2SO3＋H2O＋Br2＝K2SO4＋2HBr；(2分)
（3）2NH4++SO32－+2OH－=SO32－+2NH3↑+2H2O
或NH4＋＋HSO3－+2OH－=SO32－+NH3↑+2H2O；(2分)
（4）先用过量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2分）
四、实验题（包括1小题，共18分）
27．（共18分）（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(1分)
（2） 不能（1分） ，反应刚开始时烧瓶内有空气，空气中氧气可与NO反应产生NO2，NO2通过水与水反应变成NO，因此不能说明收集到的NO是否是原反应产生（2分）；
①铜片表面有无色气泡，开始时产生气泡缓慢，后逐渐加快，②反应开始时烧瓶上部变成红棕色，后又逐渐变为无色，③溶液逐渐变为浅蓝色，④反应结束时，铜片全部反应完；（3分，答对1点答1分，答对3点及以上答3分）；由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减少，水倒吸入至一定高度，导管口排出NO（2分）。
（3）①U形管短管中充满液体（1分）；②U形管低部，产生气泡反应发生（各1分）；
③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。（2分）
④U形管长管内液面下降短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。（2分）
⑤关闭分液漏斗活塞。（2分）
五、计算题（包括1小题，共18分）
28．（共18分）（1） 过量 ； 不足量 。（各2分）
由表数据可判断，甲中盐酸过量，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：
Mg～H2 2Al～3H2
x x y 3y/2
24x+27y=0.255
x+3y/2=280/22400
解之：x=0.005mol,y=0.005mol

(4分)
由表数据可判断，丙中盐酸完全反应。则：
（2分）
（2）　　　　　　　　　　　　　　 （3）

（4分）
Mg MgCl2 Mg(OH)2
Al AlCl3 Al(OH)3
HCl NaCl
由上图可见，生成沉淀最多时，钠元素和氯元素全部转化为氯化钠。则：

（4分）
0.29
35
5
0.68
沉淀/g
0.6
0.9
0.3
0
10
20
30
40
V(NaOH)/mL
HCl
NaOH
（4） 　　　　　　　　　　　　　 （5）

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