高三化学上学期第一次月考试题22.doc

日喀则市第一高级中学2017届高三年级第一次月考
化学试卷
第Ⅰ卷
一、单选题（每题3分，共计45分）
1、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（ ）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性
C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
2、下列数据记录合理的是（ ）
A．用托盘天平称取8.75 g食盐 B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.6℃
3、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应； B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；
C．NaOH溶液和盐酸的反应； D．氨水和稀H2SO4的反应。
4、下列反应中，水作氧化剂的是 (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O===CO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
5、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀；  B．加入碘水不变蓝；
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生； D．加入碘水变蓝。 
6、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（　　）
A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．实验①证明Cl—具有还原性 D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液涂于修正处少许待
完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用
7、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）
A．修正液是一种胶体，均一、稳定
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
8、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
H2SO4学§
冰醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫[
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
9、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同、体积相同的N2和O2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．质量相等，密度不等的N2和CO
10、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) （ ）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
11、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
12、下列离子反应方程式正确的是(　　)
A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3.H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO↑+2H2O
D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是(　　)
A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物
C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
14、下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（ ）

A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。
B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。
C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。
D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。
15、下列实验现象、解释或结论正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中含Na+，不含K+
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH2CH2OH是弱电解质

第Ⅱ卷（共55分）
16、（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是 。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17、（13分）．
Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 _______________ ，
所发生的离子方程式是 。
Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：
① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4
这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________（以上填序号）
18、（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第 周期 族。
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；
（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
19、（10分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；
（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 。
20、（13分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________________________。(写出一种原因即可)。

日喀则市第一高级中学
2017届高三年级第一次月考 化学答案
1-5 CDCBB 6-10 AADDB 11-15 BBDAB
16、（8分）（1）27.4 10.0 （2）检查容量瓶是否漏液 （3）BC
17、（13分）
Ⅰ 2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；蓝色逐渐消失 SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-
Ⅱ、①②④ （3分，其余各2分） ③⑥ ⑤⑦
18、（11分）

19、（10分）
（1）C（1分），无水CuSO4白色粉末变为蓝色（1分）；
（2）SO3（1分）；②（1分）；
SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。（2分）
（3）红褐色液体（2分）
用一束光照射，若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体。(2分)
20、（13分）