高一化学上学期期中试卷含解析.doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）
1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（　　）
A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦 D．鲍勃•迪伦
2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧
3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（　　）

A． B． C． D．
4．以下说法正确的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（　　）
A．32 B．65 C．120 D．150
6．下列说法中，不正确的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
7．在常温下发生下列反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
B．Z2在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
8．对下列实验的评价，正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣
B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl﹣
9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a
10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 倍，下列叙 述中正确的是（　　）
A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3
B．溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的 倍
D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量
11．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
冰水混合物
CuSO4•5H2O
液态 KNO3
蔗糖
B
CaO溶液
海水
铜
酒精
C
氯气
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣
14．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L
15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N A
B．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子
C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子
D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A
16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．N2是还原产物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素为﹣3 价
D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

二、非选择题（共6小题，共计52分）
17．请写出下列反应的离子方程式．
（1）稀盐酸和碳酸钠溶液　　
（2）铝片与硝酸汞溶液　　
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液　　
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳　　．
18．观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中 d、e 的名称分别为　　、　　
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用　　（填装置序号）装置
Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用　　（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤装置中装　　溶液
Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行　　操作，再用装置　　（填装置序号） 进行　　操作．
19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是　　
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少　　；
（2）容量瓶使用前应进行的操作是　　；
（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为　　g；
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
①容量瓶未经干燥就使用　　；
②溶解后未冷却至室温就转移　　；
③定容时仰视容量瓶　　；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线　　
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为　　．
20．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验：
①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，可能含有的离子是　　．
（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）　　，并说明理由　　．
21．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为　　． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：　　；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为　　
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下　　LpH3．
22．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为　　．
（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“　　”处（填数字）．

2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）
1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（　　）
A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦 D．鲍勃•迪伦
【考点】1A：化学史．
【分析】2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，据此判断．
【解答】解：屠呦呦用乙醚萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，因而获得诺贝尔生理学或医学奖；莫言和韩寒是作家，鲍勃•迪伦是美国摇滚、民谣艺术家，
故选C．

2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧
【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法．
【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．
【解答】解：①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；
②表面皿不能用来加热，故②错误；
③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；
④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；
⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；
⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；
⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；
⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；
故选C．

3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（　　）

A． B． C． D．
【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，结合n==以及物质的分析构成计算．
【解答】解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知气体的物质的量相同，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，
A．含有Ar和O3，二者只有为1：1时才符合，故A错误；
B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；
C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；
D．含有CO和CO2，二者含有的原子的物质的量小于1mol，故D错误．
故选C．

4．以下说法正确的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．
【解答】解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．
故选D．

5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（　　）
A．32 B．65 C．120 D．150
【考点】57：相对原子质量及其计算．
【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．
【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，
已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，
则ρ==g/cm3=5g/cm3，
解之得：M=150，
故选D．

6．下列说法中，不正确的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
【考点】66：胶体的重要性质．
【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B、血液是胶体；
C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．
【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；
C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．
故选A．

7．在常温下发生下列反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
B．Z2在①③反应中作还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则
A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；
B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．①中X得到电子被还原．
【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；
故选B．

8．对下列实验的评价，正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣
B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl﹣
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4；
B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；
C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等；
D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl．
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，二者不能同时存在，故A错误；
B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣，故B错误；
C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+，或二者均存在，故C错误；
D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则证明有 Cl﹣，故D正确；
故选D．

9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a
【考点】D3：电解质在水溶液中的电离．
【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．
故选B．

10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 倍，下列叙 述中正确的是（　　）
A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3
B．溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的 倍
D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
【分析】在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，以此解答．
【解答】解：在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，
A．如c（Cl﹣）=3moL/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，则Na2SO4 和NaCl的物质的量之比为1：3，故A正确；
B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法确定硫酸钠和氯化钠的物质的量，故B错误；
C．设c（Na+）=5mol/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，所带电荷数SO42﹣是Na+的倍，故C错误；
D．依据电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），SO42﹣ 与Cl﹣的物质的量之和小于于Na+的物质的量，故D错误；
故选：A．

11．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
冰水混合物
CuSO4•5H2O
液态 KNO3
蔗糖
B
CaO溶液
海水
铜
酒精
C
氯气
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A．A B．B C．C D．D
【考点】37：混合物和纯净物．
【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，
混合物由两种或两种以上物质组成，
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．CuSO4•5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；
B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；
故选C．

12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【考点】DP：离子共存问题．
【分析】A．高锰酸根离子为有色离子；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣
【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化铁和水；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．
【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选：B．

14．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=计算即可．
【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价从+7降低到+2价，反应共转移电子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl为0.8mol，盐酸减少的物质的量浓度为=3.2mol/L．
故选C．

15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N A
B．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子
C．常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子
D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A．铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe的评价化合价为+；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据最简式计算；
D．标准状况下，水的状态不是气体．
【解答】解：A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：0.1mol×=，故A错误；
B．由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．23 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有23g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为： =0.5mol，则该混合气体中含有O的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有氧原子数为 N A，故C正确；
D．标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．

16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．N2是还原产物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素为﹣3 价
D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol
【考点】B1：氧化还原反应．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；
现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．
【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，
A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；
B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；
C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；
D．被氧化的N原子的物质的量==3.75 mol，故D正确；
故选D．

二、非选择题（共6小题，共计52分）
17．请写出下列反应的离子方程式．
（1）稀盐酸和碳酸钠溶液　CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　
（2）铝片与硝酸汞溶液　2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+　
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液　SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓　
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳　CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O　．
【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；
（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，
故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．

18．观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中 d、e 的名称分别为　冷凝管　、　分液漏斗　
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用　②　（填装置序号）装置
Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用　①　（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤装置中装　碳酸氢钠　溶液
Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行　萃取　操作，再用装置　③　（填装置序号） 进行　蒸馏　操作．
【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】（1）由图可知仪器的名称；
（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；
Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；
Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．
【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；
Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；
Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．

19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是　D　
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少　500 mL容量瓶　；
（2）容量瓶使用前应进行的操作是　检漏　；
（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为　35.8　g；
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
①容量瓶未经干燥就使用　无影响　；
②溶解后未冷却至室温就转移　偏高　；
③定容时仰视容量瓶　偏低　；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线　偏低　
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为　20.95%　．
【考点】PP：粗盐提纯．
【分析】I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（5）据w=×100%，进行计算．
【解答】解：I．要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，
故答案为：D；
II．（1）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，随意还缺少的玻璃仪器500 mL容量瓶，
故答案为：500 mL容量瓶；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为0.25mol/L×0.5L×286g/mol=35.8g；
故答案为：35.8；
（4）①容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故容量瓶未经干燥就使用无影响，
故答案为：无影响；
②溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容时仰视容量瓶，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）m质=10ml×1.06g/mL=10.6g，w=×100%=×100%=20.95%，
故答案为：20.95%．

20．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．经实验：
①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　Cl﹣、NH4+、Mg2+　，一定不含有的离子是　CO32﹣、SO42﹣　，可能含有的离子是　Na+、K+　．
（2）有同学认为实验④可以省