江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题.doc

2007年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
（120分钟满分100分）
题号
一
二
三
四
总分
复核人
分数

试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
I-127 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mn-55 K-39

得分
评卷人

一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15

答案

1、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是
A、石器 B、青铜器 C、铁器 D、高分子材料
2、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的
A、Fe B、Na C、Ca D、K
3、下列物质名称和括号内化学式对应的是
A、纯碱[NaOH] B、甲醛[CH3OH] C、小苏打[NaHCO3] D、生石灰[Ca(OH)2]
4、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分
子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不
正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为复分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．一个乙分子一定由6个A原子构成
5、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生化学反应，这种物质是
A、Na2CO3 B、KOH C、BaCl2 D、H2SO4
6、由于石油资源短缺，油价上涨，有些城市开始使用乙醇汽油。乙醇汽油是由乙醇（C2H5OH）与汽油(主要成分可表示为CnH2n+1)按1：9的比例混合而成，下列有关说法正确的是
A、乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源 B、乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多
C、产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧消耗氧气多
D、乙醇汽油比普通汽油更环保
7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．硝酸银、氯化氢
C．酒精、氧气
D．水、一氧化碳
8、逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是
A.由下列酸的命名（硫酸H2SO4，碳酸H2CO3、磷酸H3PO4）推测，HF命名是氟酸
B.碱都含有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱
C.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
9、“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验方法验证“白醋”具有酸的性质。请你预测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生化学反应的是
A、食盐 B、纯碱 C、木炭 D、铁钉
10、利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是

待鉴别物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
N2、O2、CO2、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
棉纤维、羊毛纤维、涤纶
闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D
氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
加水，测其在水中溶解时的温度变化
11、在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是
A、溶液中Na+数目减少，溶质质量分数不变
B、溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
C、溶液的pH增大，碱性增强 D、溶液中NaOH质量增多，溶液的质量增加
12、18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag含18O的带标志的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液可找到带标记18O的SO42― ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
C．溶液可找到带标记18O的SO42― ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
D．有部分带标记18O的SO42―溶液中 ，但固体质量保持不变
13、在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号
为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，
C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的
“水”可能是
A．H2O2 B． NaOH溶液 C．HCl溶液 D． AgNO3溶液
14、某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的,设计的下列实验无意义的是
A.将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色
B.向氯化铁溶液中滴加适量硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
D.观察氯化钠溶液没有颜色
15、当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是
A.超临界态水是一种新物质 B.超临界态水氧化技术不形成二次污染
C.超临界态水是一种新型催化剂 D.超临界态水可用于解决白色污染问题
得分
评卷人

二、填空题（本大题包括8小题，共38分）

16、(4分)右表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
营养成分
蛋白质(g)
糖类(g)
脂肪(g)
钙(mg)
铁(mg)
钠(mg)
锌(mg)
维生素C(mg)
每100g含
7.4
7.8
7.9
206
19.2
37.8
10.1
18
(1)右表出现了六大类营养素中的 类。
(2)右表出现了 种人体所需的微量元素。
(3)人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号) 。
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
(4)假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100 g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ。
17、(7分)2007年1月，亚洲等国家再次爆发高致病性禽流感。为防止疫情蔓延,必须对受禽流感病毒污染的禽舍,工具等进行消毒.资料显示:禽流感病毒在高温,碱性环境(如氢氧化钠溶液),高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差.请回答:
(1)次氯酸钠(NaClO)属于 (填“氧化物”,“酸”,“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为 价.
(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反应的化学方程式：

(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是 (填序号)
A.用NaOH溶液浸泡 B.用水冲洗即可 C.用NaClO溶液浸泡
(4)配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液的过程中，导致溶液中NaOH质量分数小于2％的可能原因是 （选填下列序号）；
①用量筒量取水时仰视读数 ②将氢氧化钠固体放在纸上称量 ③在天平的右盘称氢氧化钠，然后移动了游码到天平平衡后再读数 ④盛装溶液的容器用水润洗 ⑤氢氧化钠中含有碳酸钠
18、(3分)(1)有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为 。
(2)某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的 （选填编号）；
A、C2H2 B、C2H5OH C、CH3COOH D、CH3OH
(3)聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH2=CH2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH2-CH2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为：… …。
19、（4分）下图是某同学对铝性质的探究实验。该同学分别用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸的反应中,产生的气泡很少.从反应本质看,两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件,操作和药品纯度的情况下,请你对上述实验现象提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。
假设1：
验证你的假设实验操作及现象是
。
假设2：
验证你的假设实验操作及现象是
。
20、(6分)综合考虑以下两个小题的要求后再填空：
(1)请按(2)小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类别
单质
酸
碱
盐
化学式

(2)用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应 ；
②复分解反应 。
21、（8分）某实验小组为了检测各种果汁中的Vc(维生素C，化学式为C6H8O6)含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H606+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量。记录数据如表(一般每20滴的体积大约为1mL)：
品牌代号
口味
滴入碘标准溶液的滴数
第一次
第二次
第三次
A
鲜橙味
25
24
23
混合味
18
20
22
B
鲜橙味
35
33
38
混合味
29
30
30
C
鲜橙味
27
25
26
(1)分析数据可知，Vc含量最高的是 果汁(注明品牌和口味)；
(2)酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是 毫克，毫升(保留一位小数)；
(3)Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
烧杯编号
同种果汁体积
恒温露置时间
温度
碘溶液滴数
1
30mL
10min
室温
80
2
30mL
10min
40℃
76
3
30mL
10min
50℃
71
4
30mL
20min
50℃
65
分析上表数据可以得出的结论
。
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是
(选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”)。
22、（4分）根据下列单质与化合物相互转化的关系（如下图），回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是 ，甲是 ；
（2）若y为无色气体，则x是 ，甲是 。
23、（2分）“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→ →出口。

得分
评卷人

三、实验题（本大题包括3小题，共20分）

24、（4分）根据下列实验示意图回答相关问题：

(1)A实验中未观察到明显现象的原因 ；
(2)B实验可能造成的后果 ；
(3)C实验测定结果偏低的原因 ；
(4)指出D实验中的错误 。
25、（8分）水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，来确认上述混合气体中含有CO和H2（假设每步反应均完全）。

（查资料知：硫酸铜未白色固体，遇水变为蓝色固体）
（1）连接上述装置的正确顺序是（按气流从左向右的顺序）：
ef→ →ab→ji→hg
（2）装置A中的实验现象是： ，反应方程式为 ；
（3）装置D中实验现象是： ，反应方程式为 ；
（4）装置B的作用是 ，装置E的作用是
。
26、（8分）工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：
操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m2g。
①必须鼓入空气的目的是 。
②不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是
。
③不设置装置B将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是
。
④Na2CO3质量分数的计算式为 。
得分
评卷人

四、计算题（本大题包括2小题，共12分）

27、（6分）对化肥的销售,国家规定了明确的质量标准.为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣.某同学称取22 g硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH混合后,放人试管中加热。得到氨气5.1g。
⑴样品中硫酸铵的质量多少克？
⑵如果长期使用硫酸铵,会使土壤变酸板结.某农户原准备购买上述硫酸铵100kg,现改为购买尿素[化学式为CO(NH2)2].已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品,如果从供给植物相等质量氮元素的角度考虑,则该农户需要购买一级品尿素多少千克 (计算结果精确到0.1 kg)

28、（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使
Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后加入一定浓度的KMnO4 溶液，共用去94.8mgKMnO4，发生的化学反应为：
2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=2MnSO4 +10CO2↑+8H2O+K2SO4 。请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。