高一化学下学期第三次学分认定考试试题-文.doc

2015～2016学年第2学期期中学分认定考试（2015级）
化学（文科倾向）
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（80分）
一、选择题（本题包括25小题，1~20每小题3分，21~25每小题4分，共80分）
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　)
A．CaCO3 B．SiO2
C．Na2SiO3 D．CaSiO3
2．SiO2属于酸性氧化物的主要理由是(　　)
A．硅是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
3．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是(　　)
A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．硫酸 B．氨水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
6．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①NaHCO3　②AlCl3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
7．能区别NaCl、MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（ ）
A. H2SO4溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
C.氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
D.氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2
10．在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是(　　)
0
沉淀
NaOH体积
0
沉淀
NaOH体积
0
沉淀
NaOH体积
0
沉淀
NaOH体积
A
B
C
D

11.下列说法中，正确的是 (　　)
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
12．下列关于复合材料的说法错误的是(　　)
A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的
B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
C．在复合材料中，基体起骨架作用
D．在复合材料中，增强体起骨架作用
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C． 86 D． 222
14.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
15．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）
A．与12C60碳原子化学性质不同 B．与14N含有的中子数相同
C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素
16. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）
A．a-c＝m-n　　 B．a-b＝n -m　　C．c-d＝m+n　　 D．b-d＝m+n
17．和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是 （ ）
A． F B． Cl- C． NH3 D． NH2-
18.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A．Li Na K B．Ba2+ Ca2+ Mg2+ C．Cl- K+ Ca2+ D．N O F
19.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

20.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
21．下列叙述正确的是 （ ）
A． 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同
B． 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C． 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素
D． 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子
22．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.1和8
23．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定
C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．亚硫酸酸性比高氯酸弱
24．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
25．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水

第Ⅱ卷 非选择题（共20分）
26．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-]：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B ；沉淀D 。
（3）写出②的离子方程式 。
27．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题

（1）化学性质最不活泼的元素符号是_________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是____________。
（3）元素①形成的稳定的氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂。该化合物的化学式是__________ ，该化合物的焰色反应为_________色。
（4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____。（填离子符号）
2015～2016学年第2学期期末学分认定考试（2015级）
化学（文科倾向）参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括25小题，1~20每小题3分，21~25每小题4分，共80分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
D
C
C
C
B
D
B
C
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
D
D
A
A
D
A
D
A
B
A
C

二卷：没注明的空每空2分，共20分。
26. (8分)
（1） 过滤 Al2O3 Fe2O3
（2） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
27.(12分)
（1）Ar 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）NaOH
（3）Na2O2 黄色
（4）K+ Mg2+ Al3+