高三化学一轮复习-专题-化学式的计算训练.doc

专题：化学式的计算
1.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
A．78% B．22% C．14% D．13%
2.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
3.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）
A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2L
B．针铁矿的化学式是FeO（OH）
C．针铁矿中铁元素为+3价
D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子
4.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）
A．C3H4 B．C2H4 C．CH4 D．苯
5.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（ ）
A．×100%
B．×100%
C．%
D．无法计算
6.某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3•nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）
A．14.2g B．4.24g C．11.44 D．无法计算
7.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）
A． B． C． D．无法计算
8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）
A． B．
C． D．
9.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g
10.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A． 3.5 mol•l ﹣1 B． 4.5 mol•l ﹣1 C． 7.0 mol•l ﹣1 D． 9.0 mol•l ﹣1
11.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）
A． 36.8% B． 37.6% C． 51.2% D． 无法计算
12.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）
A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol
13.一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（　　）
A．反应后溶液中无硝酸亚铁
B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1
C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1
D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe
14.甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g  B．3.6g  C．2.7g  D．1.8g
15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6．4
3．2
4．0
0．5
反应后质量（g）
待测
2．56
7．2
0．5
下列说法中错误的是：
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1
16.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为
A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比
17.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，
△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）
与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
18.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（　　）

A．
2：1
B．
1：2
C．
4：1
D．
1：4
19.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
20.某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（　　）
A．该气体一定是纯净物
B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种
D．该气体的组成情况可能有3种组合
21.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
22.（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（　　）

A．
18.4mol•L﹣1H2SO4溶液
B．
1.5mol•L﹣1 HCl溶液

C．
4mol•L﹣1HNO3溶液
D．
3mol•L﹣1NaOH溶液
23.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（　　）
A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40
25.已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值与温 度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 ( )
A．参加反应的氯气的物质的量等于去1/2 a mol
B．改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为a mol
c．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：
D．若某温度下，反应后
26.PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是 。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL。
（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为 。
（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。
请填写下表的空白处：

实验内容
实验方法
实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响
取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液
现象：溶液中出现黄色浑浊
原因：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响

现象：
原因：
③

在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液
现象：黄色浑浊消失
写出反应的离子方程式：

27.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
(2) ③中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
（3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。
28.如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的摩擦）
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必　 　0.01（填大于、小于、等于），其理由是　 　．
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于　 　g．

29.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（写出计算过程，结果可以不化简）
(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。
　　(2) 如果盐酸过量，生成CO2的体积为多少L。
(3) 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是多少？　　　　　　
30.将由、、三种固体组成的  混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

求：（1）分别求混合物中、物质的量
（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）
试卷答案
1.C

2.C

3.A

4.C
5.B
6.A
7.B
8.A
9.D
10.C

11.B

12.C
13.B
14.A
15.B
16.C
17.C
18.C
19.B
20.D
21.C
22.B
23.B
24.D
25.B
26.
（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率(1分)（2）80 (1分)
（3）①3（2分） ②C4H6O3（2分）（4）4×10﹣9（2分） （5）
实验内容
实验方法
实验现象及原因分析

取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
现象：黄色浑浊消失
原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Q小于了PbI2的Ksp
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响

PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

27.（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色
（3）硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O
28.
(1) ①1.792L ②25% ③小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol
(2) 1.56g

29.（每空2分，共6分）(1) 5a/46　　
　　(2) 22.4a/92或5.6a/23
　　(3)(22.4/100)a～ (22.4/84)a
略
30.（1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol      （2）90mL
试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++ AlO2—+ H2O==Al(OH)3↓，则可知H+ ～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20 ml=90ml
考点：认识图像及根据图像进行计算问题。