高三化学上学期周练试题94.doc

河北省定州中学2017届高三化学上学期周练试题（9.4）
一、单项选择题
1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的一种半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）
A．钢板为正极，发生还原反应 B．放电时电子的流向：正极→导线→负极
C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑
3．下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变
A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦
4．实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（ ）

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
5．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4 溶液退色；③能跟 NaOH 溶液反应；
④能发生酯化 反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
6．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molH—O 键 形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molH—H 键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
7．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
8．下列说法正确的是
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
9．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
10．丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，圆底烧瓶中装满NH3，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是

A
B
C
D
X
CO2
NH3
HCl
O2
a中液体
NaOH
H2SO4
Ca(OH)2
H2O

11．在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（ ）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②⑥
12．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO4作催化剂
制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为
A．7.4％ B．10％ C．8％ D．11.1％
13．用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物 ②制得的氧气中混有含氯的物质 ③制得的气体中含氯元素 ④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。以上结论中正确的是
A．只有①③ B．只有①② C．①②③ D．全部
14．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是
A．①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
15．如图所示的基本实验操作中正确的是

16．下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是
A．在量筒上部
B．在温度计的最下处
C．在托盘天平标尺的正中
D．在托盘天平的最左边
17．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢
B．用石墨作干电池的电极
C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔
D．用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂
18．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是
A．为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中
B．执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上
C．大量施用化肥、农药以提高农作物产量
D．开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染
19．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：

H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入lmolN2和3molH2充分反应，放出热量QlkJ ，下列说法正确的是
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1
20．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

二、实验题
21．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）洗气瓶中所装液体是 。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 。
22．钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。
三、计算题
23．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 ．
（2）写出AB段反应的离子方程式 ．B点的沉淀物的化学式为 ．
（3）求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量。
（4）求Q点加入的HCl溶液体积．
24．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（4分）
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

参考答案
1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D
11．A 12．B 13．D 14．A 15．D 16．D 17．B 18．D 19．D 20．A
21．（1）（d）（e）；（b 或 c）；（c 或 b）；（g）；（h）（e）；（d）；（f）；
（2）饱和食盐水；（3）检查装置的气密性；
（4）盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接．
（5）Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
22．（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；
（2）NaAlO2；取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含+3价铁；
（3）测溶液的pH值；较小；
（4）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；
（5）3：1；
23．（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（3）AlCl3的物质的量为0．02mol，NaOH的质量为5．20g
（4）130mL，
24．（1）36，(67＋2X)/(174＋2X) ；（2）58.5 t