高一化学上学期期末考试试题1.doc

峨山一中2016-2017学年上学期期末考试高一化学试卷(考试时间90分钟 满分100分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Fe-56 I-127第卷（共60分）一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分）1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）2“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A单质 B化合物 C混合物 D有机物3下列关于二氧化氮的性质描述正确的是 A无毒 B无色 C无味 D红棕色4下列物质中，属于电解质的是 ACH4 BAl CHCl D稀H2SO4 5常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A乙醇溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化铁胶体7.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（） 8下列仪器中，不能加热的是 A容量瓶 B试管 C烧瓶 D烧杯9.下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是( ) AAlCl3溶液 BFeCl3溶液 CNaCl溶液 DCu(NO3)2溶液10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）高一化学 第1页 共5页A.水和植物油 B.水和葡萄糖 C.水和醋酸 D.水和酒精11.既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（ ）A.Na2SO3B.Na2SO4C.K2SO4D.NaHSO412.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1-100nm之间。C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生现象相同。D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮物的固体颗粒沉降，达到净水的目的。13.下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2C.铝片放入过量浓MaOH溶液：2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2D.将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu + 8HNO3=3Cu2+ + 6NO3- + 2NO+ 4H2O14下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作绝缘材料 B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制造光导纤维D氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂15.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+16.下列说法正确的是（ ）A.1molO的质量是16g/mol B.12g镁原子的个数为NAC.CO2气体的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g/mol17.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同19.氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（）A.弱酸性B.弱碱性 C.两性 D.不溶解性20. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液高一化学 第2页 共5页21.下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是 A HCl BNaCl CCO2 D干燥的氯气22下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生改变的是（ ）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸23检验氨气可选用（ ）A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸24关于硝酸的说法正确的是（ ）A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn 、 Fe等金属还原为H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体25. 制备干燥的氨气所需的药品是（ ）A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.浓氨水、NaOH固体、浓硫酸C.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D.浓NaOH溶液、NH4Cl固体、浓硫酸26. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是 （ ）A肯定有SO2和NO B肯定没有NO2和O2，可能有Cl2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO27. 下列反应中气体作氧化剂的是（）A.SO2通入水中：SO2+H2OH2SO3B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O28. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子29. 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（ ）A. CO为氧化产物，H2为还原产物 B. CaCN2中含有非极性键C. HCN既是氧化剂又是还原剂 D. 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO230. 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 ( )A2. 8克 B1.52克 C3.4克 D2克高一化学 第3页 共5页第卷（非选择题 共40分）二.填空题（36分）31.（15分）完成下列各题：（1）（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。（2）（4分）3.011023个氯气分子的物质的量是 ；1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是 ，所含的SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_NA。（3）.（4分）4种物质： NH3、 SO2、 NaCl溶液、 H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。（4）.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：a.两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色b.铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。32.（9分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）（1分）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4 H2SO4NaOH KOHNaOHNa2SO4K2SO4K2SO4SO2SO3NH3（2）（2分）写出转化为的化学方程式 ；（3）（2分）写出Cu和的浓溶液反应的化学方程式 ；（4）（4分）实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。33.（12分，每空两分）ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。高一化学 第4页 共5页(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时,应选用图2中的_。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_。三.计算题（4分）盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：34、（4分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）该盐酸中HCl物质的量浓度.(2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成H2在标准状况下的体积。 峨山一中2016-2017学年上学期期末考试高一化学答案化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题 （共48分）选择题（每小题2分，共48分）题号12345678910答案ACDCBDBABA题号11121314151617181920答案BCDADCABBC题号21222324252627282930答案DADACABDCA第二部分 非选择题 （共32分）一、必答题（共28分） 31（1）（3分） 氧化 1分 氧化 1分 2 1分（2）（4分）35.5 1分 3mol 1分 1.5mol 1分 15 1分（3）（4分） 1分 1分 1分 1分（4）（4分） a. FeCl3 1分 AlCl3 1分 1分b. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 1分32（1）符合酸的定义即可 1分催化剂（2）2SO2 + O2= 2SO3 2分（3）Cu + 2H2SO4(浓) = Cu SO4 + SO2 + 2H2O 2分（4）NH4Cl 1分Ca（OH）21分用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝2分33.（1）锥形瓶 2分 b2分（2）慢 2分（3）吸收Cl22分（4）4H+5ClO2- Cl-+4ClO2+2H2O 2分 验证是否有ClO2生成2分34.（1）11.8 mol/L （2）2.24 L8