高一化学-221-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计.doc

酸、碱、盐在水溶液中的电离
课题
2-2-1 酸、碱、盐在水溶液中的电离
教学
目标
知识与技能
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，
2．了解电解质和非电解质的概念
3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力
过程与方法
1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；
2．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义
情感、态度与价值观
1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
教学重点
1．理解电解质的概念
2．认识酸、碱、盐
教学难点
电解质的概念应用与酸、碱、盐在水溶液中的电离
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
观察下列物质在水溶液中导电的实验现象

物质
NaCl固体
NaCl溶液
KNO3
固体
KNO3溶液
NaOH
固体
NaOH溶液
蔗糖
溶液
磷酸溶液
酒精溶液
能否
导电

【思考】为什么硫酸溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液不能导电？
聆听、思考、讨论
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1．电解质：在_______里或熔融状态下能够导电的________，如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在_______里和熔融状态下都不导电的________，如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在_______中或_____________下离解成_________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：__________________
(2)碱的电离(如NaOH)：____________________
(3)盐的电离(如CuSO4)：___________________
3．从电离角度认识酸、碱、盐

4．电离和电解质溶液导电的关系
电解质在水溶液中发生了________，产生了能够______________的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大小。
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、电解质与非电解质的比较

电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电

本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H2O
盐：NaCl、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、电解质的判断
(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。
①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。
②有此电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。
③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。
【温馨提示】
(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
三、电解质的电离及电离方程式的书写
1．电离的条件：溶于水或受热熔融
(1)大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电离。例如：NaCl晶体中存在Na＋和Cl－，但离子不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，溶于水后，在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了Na＋和Cl－之间的静电作用，而变成自由移动的Na＋和Cl－。
(2)大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。
例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－。
2．书写电离方程式要注意以下几点
(1)离子方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
(3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。
(4)书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO3溶液的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；NaHSO4溶液的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4-。
【温馨提示】
电解质电离不需要通电，电离是电解质导电的前提条件。
根据课堂内容进行知识的提升。
通过对电解质和非电解质概念的分析，进一步理解酸、碱、盐的概念，把零散的认识升华到系统认识。

例题训练
1．下列叙述中正确的是(　D　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
2．下列叙述正确的是(多选)(　CD　)
A．氯化钠水溶液在电流作用下电离成自由移动的钠离子和氯离子
B．石墨、铜都能够导电，所以它们都是电解质
C．NaHSO4溶于水的电离方程式为：
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
D．Na2SO4溶于水的电离方程式为：Na2SO4=2Na＋＋SO42-

例题分析、分组讨论，集中评讲
通过典型例题训练，巩固对电解质和非电解质的认识
课堂小结
1．电解质、非电解质的概念
2．电解质电离方程式的书写
3．酸、碱、盐均为电解质：

根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
针对训练
1．1．下列物质中：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气
⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾
⑨碳酸钙　⑩氯气
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)能导电的是________。

2．2．下列电离方程式中，正确的是(　D　)
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4=H＋+SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　D　)
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐
4．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　B　)
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
巩固训练
通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固酸、碱、盐在水溶液中的电离的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了电解质与非电解质概念理解，重点讨论了酸、碱、盐在水溶液中的电离；请课后整理教学案，并预习离子反应的发生条件及应用。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离
【基础梳理】
一、电解质和非电解质
二、电解质的电离
1．概念
2．表示方法——电离方程式
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电离和电解质溶液导电的关系
【拓展延伸】
一、电解质与非电解质的比较
二、电解质的判断