高一化学上学期第二次月考试题1.doc

吉林省四平市实验中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题
本试卷分选择题和表达题两部分,共25题，共3页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 K-39 Mn-55 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题，共计50分）
一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
3．下列说法正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没
有漂白作用
C．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色
4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③
6．已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还
原反应和氧化反应的物质的质量比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
7．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过
程中可能用到）：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA
B．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NA
C．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
D．18g的NH中含有的电子数为NA
9．下列表格中各项分类都正确的一组是：
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
10．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ Fe2+=Fe3+ +2Cl－
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－＝ CO32－ + H2O
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
二、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
12．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面游动 B．有气体产生
C．试管底部有银白色物质产生 D．溶液变浑浊
13．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
14．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为
Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　 B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有　　　　　　　　 D．烧杯中有铁无铜
15．在100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH
溶液的体积可能是
A．250 mL B．200 mL C．300 mL D．350 mL
16．将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的
物质的量为（单位：mol）

Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0
0
0.05
0.10
B
0.5
0
0.20
0
C
0
0
0.20
0.10
D
0
0.05
0.15
0.15

17．已知A2O可将B2－氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
18．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2
反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
19．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
20．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

第Ⅱ卷 （非选择题，共计50分）
三、填空题（共50分）
21．（12分）现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2
⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2　 ⑩N2 ⑪Na2SO4·10 H2O
（1）其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是　　　 　　 （填序号），
（2）除去固体②中的固体①的方法是 ；
（3）在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为 ；
（4）欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；
（5）在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有 （填序号）；
（6）要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是
A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
22．（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 ；
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象 ；
（4）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

23．（13分）在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的
硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）C中装有的试剂是 ，作用是 ；
（2）D中装有的试剂是 ，作用是 ；
（3）①写出装置A中发生反应的离子方程式： ，
②写出装置E中发生的反应的实验现象： ，
③写出装置G中发生反应的离子方程式： ，
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ，
漂白粉的有效成分是_____________。（填化学式）
24．（8分）15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。
（2）被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。
m
O
V2
V/mL
V1
25．（7分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液
中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体
积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中
n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积
V(NaOH)= _________mL。

高一化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
C
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
D
C
D
B
A
D

21（12分，每空2 分）
（1）①③⑤ （少一个扣一分，少两个不给分，有错选不给分）
（2）加热
（3）1:1
（4）8.1
（5）①④⑧ （少一个扣一分，少两个不给分，有错选不给分）
（6）B
22．（10分，每空2 分）
（1）FeCl2 KCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）溶液由黄色变为红色， 2Fe3++Fe=3Fe2+
23．（13分）
（1）饱和食盐水（1分），除去氯气中的HCl杂质气体（1分）；
（2）浓H2SO4（1分），吸收水蒸气（1分）；
（3）①2C1-+4H++MnO2Mn2++Cl2+2H2O（2 分）
（方程式不配平扣一分，没写条件扣一分，没写气体符号扣一分，最多扣两分）
②铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟（2 分）
③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）
④2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，（2 分） Ca(ClO)2（1分）。
24．（8分，每空2分）
（1）5.6 0.5
（2）0.5
（3）100.45
25．（7分）
（1）0.06（2 分） 440（2 分）
（2）400（3 分）