高三化学一轮复习-钠及其化合物定时练2无答案.doc

钠及其化合物
学号 班级 姓名
一．选择题(每小题6分，共计48分)
1．2016·枣强周测]下列试剂的保存或使用正确的是(　　)
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
2．2016·冀州预测]下列表述中正确的是(　　)
A．Na2O2的电子式为Na＋]－Na＋]－
B．Na2O2和水反应的离子方程式为2O＋2H2O===4OH－ ＋O2↑
C．0.1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移的电子数为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
D．Na2O2与SO2具有相同的漂白原理
3．2016·衡水热身]关于Na的描述正确的是(　　)
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在
②金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火
③实验室中少量的Na保存在煤油里
④Na－K合金作原子反应堆的导热剂
⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu
⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥
C．③④⑤ D．全部
4．2016·武邑月考]下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 (　　)
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2∶1
5．2016·武邑一轮检测]在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、AlO、Cl－、SO B．NH、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
6．2016·冀州一轮检测]一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是(　　)
①H2　②CO　③CO和H2的混合物　④HCOOCH3　
⑤CH3CHO
A．⑤ B．①②
C．①②③④ D．①②③④⑤
7．2016·枣强预测]下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
8．2016·衡水仿真]将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为 (　　)
A．1 mol<n≤2 mol B．1 mol<n≤4 mol
C．2 mol<n≤4 mol D．n>4 mol
9．2016·冀州期中]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋
10．2016·衡水模拟]A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是 (　　)

A．合成过程中的反应均是氧化还原反应
B．合成过程中的反应均是放热反应
C．化合物F中既有离子键又有共价键
D．由E生成B的反应可用于实验室制备B
11．2016·武邑仿真]将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 (　　)
A．20 B．23 C．30 D．36
二、非选择题(共计22分)
12．2016·冀州猜题](10分)金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。
(1)甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：
猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。
你认为甲同学的观点________(填“可能”或“不可能”)正确，理由是______________________________________________。
猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的________发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。

①白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：___________________________________
假设4：白色物质是Na2O2
②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是
_____________________________________________________；
请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：
实验步骤
预期现象与结论

若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是____________________。
13．2016·衡水期末](12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是
______________________________________________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是
________________________________________________________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为
______________________________________________________、
______________________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。