高三化学上学期第二次联考试题.doc
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1、宁德市高级中学柘荣一中2016-2017学年第一学期第2次联考高三化学试卷(总分:100分 考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Zn-65 I-127 第卷(选择题,共42分)一、选择题(14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中安装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量2下列说法正确的是A食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B分馏、干馏都是
2、物理变化,裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,均可作为燃料3在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是ANa+、K+ 、OH-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO32-、NO3-、K+4下列离子方程式正确的是A氯气和水发生反应:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡:2Al+2OH-+6H2O =2Al(OH)4-+3H2C金属钠和水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将铁粉
3、加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,铁粉溶解:Fe + 2H+ = Fe2+ + H25分子式为C5H12O的醇有多种结构,其中能发生催化氧化生成醛的结构有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种6用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA B1 L 1 molL-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-C1 mol OH(羟基)中含有10 NA个电子D16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素,Y与X2-具有相同的电子层结构,Y与Z位于
4、相邻主族,W与X同主族。下列说法正确的是AW的氢化物比X的氢化物稳定BY在周期表中的位置为第3周期、IB族CZ的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱DX的单质与含W化合物不可能发生置换反应8下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+ B气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰成黄色,证明原粉末中一定有Na+,可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 9工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等
5、杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性10在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A02
6、min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大11下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,随着
7、NaOH溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化12环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示,下列有关叙述错误的是A电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大B正极的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O =4OHCNaCl的作用是增强溶液的导电性D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗铝电极的质量为54 g13有一未完成的离子方程式:()+ XO3- + 6H+ 3X2+3H2O,据此判断下列说法错误的是AX原子最外层电子数为5B当有3mol X2生成时,转移5mol电子C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“()”括号中所填的微粒为X-14常温下,0.2 molL-1
8、的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)第卷(非选择题,共58分)二、必做题(3小题,共43分)15(14分).某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。(1)装置乙的作用是 。(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 ;a氧化性 b还原性 c漂白性(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,
9、完成该过程的离子方程式:Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+SO42+ 。.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。i取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。(4)搅拌的目的是 。(5)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 molL1KI溶液,观察到的现象是 。ii准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2 R2Pb + 2H,交换完成后,流出溶液用滴定法测得n(H)3.000105 mol。(6)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp 。若步
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