高三化学上学期第一次联考试题1.doc
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福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三化学上学期第一次联考试题 (总分:100分 考试时间:90分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S—32 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 一、选择题(14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( ) A.乙烯和甲烷都能发生加成反应 B.米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸 C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 2.2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成化学元素第117号(Ts)提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中,用钙离子轰击放射性元素锫生成的,但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts ,下列有关叙述正确的是( ) A.117号元素最高正价应为+7 B.核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176 C.117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化 D.117号与115号元素的原子质量比为117:115 3.下列有关实验的选项正确的是( ) A B C D 记录滴定终点 读数为12.20 mL 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 苯萃取碘水中I2 , 分出水层后的操作 观察Fe(OH)2的生成 4.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标况下,11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA B.100g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA C.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ,共转移2NA个电子 5.下列叙述中,正确的是( ) A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+ B.碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg D.氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多 6.下列说法正确的是( ) A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B. 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2 C. 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl D. 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成 7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( ) A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定 B.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得 C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强 D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 8.工业上可由乙苯生产苯乙烯,过程如下图,下列说法正确的是( ) A.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面 9.在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应: 3 A(g)+ B(g) 2 C(g)+ x D(g),经2min后达到平衡状态,生成了2mol C,经测定D的浓度为0.5mol•L-1,下列判断正确的是( ) A.X = 3 B.A的转化率为50% C.从反应开始到建立平衡,B的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1 D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% 10.工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( ) A.每生成1mol H2 ,转移的电子数约为4NA B.增大铁的量可以使反应速率加快 C.该反应条件下铁的金属性比钠强 D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 11.下列说法正确的是( ) A.在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒,且c(CO32-) + c(HCO3-) = 0.1mol·L-1 B.硫化钠水解的离子方程式:S2- + 2H2O H2S + 2OH- C.FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液:Fe2+ + ClO-+ 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO D.AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液,再滴加NaI溶液,先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀 12.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是( ) A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C.CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中 D.Na+、[Al(OH)4]-和SiO32- 一定存在于溶液X中 13.已知:2Zn(s)+ O2(g)= 2ZnO(s);△H = -701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+ O2(g)= 2HgO(s);△H = -181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( ) A.+519.4kJ·mol-1 B.-259.7kJ·mol-1 C.+259.7 kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1 14.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( ) A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、必做题(共3题,共43分) 15.(14分)纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略): (1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。 (2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。 (3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。 (4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸,反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜,再滴入硫酸与Zn反应,反应速率明显加快,原因是__________________。 (5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。 A B C D ① ② ③ ④ 16.(14分)A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。 (1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式__________________________________。 (2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。 (3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。 (4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________;焰色反应时,D的火焰呈 色。 17.(15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为: 已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水; Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。 (2)操作②在酸性条件下,加入30% H2O2溶液的目的是: 。 (3)操作③将溶液的pH值由1调节至 (填选项);所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 A.1.5 B.4 C.7 D.9.7 (4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 。 (5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液 (6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。 ( 已知:Ksp [ SrSO4 ] = 3.3×10-7 ,Ksp [ BaSO4 ] = 1.1×10-10 ) 三、选做题(共2题,选做其中1题,每题15分) 18.【物质结构与性质】 (15 分) 钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。 I .高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。 (1) AsCl3分子的空间构型是 ,中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。 (2)Ga与As相比,第一电离能较小的元素是 ,GaAs中砷的化合价为 。 II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、 +2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。 (3)基态钒原子的价电子排布式为 ,写出反应①的化学方程式: 。 (4)已知单质钒的晶胞为 ,则 V 原子的配位数是 ,假设晶胞的 边长为 a cm, 密度为 ρ g/cm3,则钒的相对原子质量为 。 19.【有机化学基础】(15分) 化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知:R1CHO + CH3COOR2 R1CH=CHCOOR2 请回答: (1)C、E中官能团的名称分别是 、 。 (2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 (填序号)。 (3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。 (4)B + D → F的化学方程式 。 (5)对于化合物X ,下列说法正确的是 。 A.能发生水解反应 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀 (6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 宁德市高级中学 柘荣一中2016-2017学年第一学期 第1次月考联考高三化学试卷参考答案 1-5:BADAB 6-10:CCCBA 11-14:DDBC 15.(14分) (1)蒸馏烧瓶(2分) 吸收氢气中的水蒸气(或干燥氢气)(2分) △ (2)排除体系内的空气,防止干扰实验,防止爆炸(2分) FeCO3+H2 === Fe+CO2+H2O(2分) (3)调节A中分液漏斗活塞,减慢硫酸滴加速度(2分,不全对扣1分) (4)锌与硫酸铜反应生成铜,铜与锌形成原电池(锌为负极),加快了反应速率(2分) (5)取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解,再加入少量K3[Fe(CN)3]溶液,产生蓝色沉淀,则碳酸亚铁中含有铁元素。(溶解后加入氧化剂,检验Fe3+也可) (2分) 16.(14分) 催化剂 (1)2H2S+SO2 ==== 3S+2H2O (2分) △ (2)4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O (2分); 湿润的红色石蕊试纸 (2分) (3)第3周期第ⅢA族 (2分); 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2分) (4)1:2(2分) ; 黄(2分) 17.(15分) (1)加快反应速率,提高原料利用率(2分);SrCO3+2HCl=SrCl2+H2O+CO2↑(2分) (2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分) (3)B(1分) ;Fe(OH)3、BaSO4 (2分) (4)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(2分) (5)D(2分) (6)3×10-2 mol•L-1(2分) 18.(15分) (1)三角锥形 sp3杂化 AsCl5(各1分) 高温 (2)Ga(2分) -3(2分) (3)3d34s2 (2分) 2V2O5 + 4NaCl + O2 === 4NaVO3 + 2Cl2(2分) (4)8(2分) NAρa3/2(2分) 19.(1)氯原子 醛基 (各1分,共2分) (2)③④⑥(2分。全对得2分;漏选得1分;有错误答案不得分) (3)3 (2分) (4) (3分) (5)A C (2分) (6)6 (2分); (6种任选1种)(2分)- 配套讲稿:
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- 化学 上学 第一次 联考 试题
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