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高三化学上学期第十一次周考试题.doc
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广东省清远市清城区三中高三第一学期第十一次周考 化学试题 (本卷满分100分,时间90分钟) 相对原子质量:H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137 一、 单选题:(共16题 每题3分 共48分) 1.下列叙述正确的是( ) ①同位素:1H、2H2、3H ②同素异形体:C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物:CO2、NO、SO3 ④混合物:水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质:明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质. A. ②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( ) A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷 D.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O 3.化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( ) A.氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O B.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O C.表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ.mol﹣1 D.NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+ 4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣ C.Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣ D.K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣ 5.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式表示的是( ) A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH 6、下列实验操作能达到目的是( ) A.分离碘酒中的碘酒 B.蒸发 C.检查装置气密性 D.读取气体体积 7、下列说法不正确的是( ) A.有机物B与(M1=142.5)互为相邻同系物,则M(B)可能为128.5 B.最简单的醛糖是甘油醛 C.苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D.乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化,是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响,使其变活泼 8、为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及叙述中不正确的是( ) A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取少量样品溶于水,向溶液中滴入几滴新制氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42﹣ D.取少量样品放入试管中,加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ 9、物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( ) A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 10.下列过程中,不涉及化学变化的是( ) A.用明矾净化水 B.甘油加水作护肤剂 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子敬目为0.2NA B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数目为NA D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数目为4NA 12.有机物M的结构简式如下: 下列有关M的叙述不正确的是( ) A.M的分子式为C11H1203 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.﹣定条件下,M能生成高分子化合物 D.能发生加成反应不能发生取代反应 13.C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍.该电池的电池反应式为:NaMO2+nC⇌Na(1﹣x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是( ) A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动 B.该电池负极的电极反应为:NaMO2﹣xe﹣═Na(1﹣x)MO2+xNa+ C.消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D.电池充电时的阳极反应式为:nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn 14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1mol•L﹣1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B.0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C.0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D.c(H+)/c(OH﹣)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.化合物YX、ZX2、WX3,中化学键的类型相同 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 16.已知:25℃时,Ksp( FeS)=6.3xl0﹣18;ksp( CuS)=1.3xl0﹣36;Ksp( ZnS)=1.6xl0﹣24.下列叙述正确的是( ) A.25℃时,FeS,ZnS、CuS的溶解度依次增大 B.ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体,平衡后溶液中c(Zn2+)•c(S2﹣)=Ksp(ZnS),c(Zn2+)=c(S2﹣) C.除去工业废水中的Cu2+,可用FeS作为沉淀剂 D.某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+,浓度均为0.010 moI•L﹣1.向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L﹣1的Na2S溶液时,Fe2+最先沉淀出来 二、 非选择题(共4题 , 共52分) 17、A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去).请填空: (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是 (只写一种). (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为 . (3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是 . (4)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为 . 18、化学是一门以实验为基础的自然科学,根据已有实验知识回答下列问题. (1)下列说法错误的 . A.将Cl2通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.配制1L 0.5mol·L﹣1的NaCl溶液,需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体 D.常温下,可以用铁质容器储运浓硝酸 E.实验室保存硫酸亚铁溶液,需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉,防止硫酸亚铁被氧化 F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气 G.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 (2)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验.实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气. ①装置E的名称 ,试剂b为 . ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有: (填序号). A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量 ③若去掉装置A,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”). (3)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%.取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后,并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为 (选择下列正确的选项填空) A.4.68g B.5.58g C.2.34g D.3.34g. 19、乙二酸(HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为 (2)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化),则下列关系合理的是 A、c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(C2O42﹣) B、c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)═0.2mol/L C、c(HCO4﹣)>c( C2O42﹣)>c(H2C2O4) D、c(Na+)═c(H2C2O4)+c( HC2O4﹣)+c(C2O42﹣) (3)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,有气泡产生,说明乙二酸具有 (填“还原性”、“氧化性”或“酸性”),请写出该反应的离子方程式: (4)乙二醇与乙二酸类似,每个碳上连一个羟基.现以乙烯为原料(其他无机试剂任选),写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式. . 20.[化学——选修5:有机化学基础] (16分) 有机物K是制备液晶材料的重要中间体,其合成途径如下: 已知:一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题: (1)A的核磁共振氢谱有2种峰,则A的结构简式为 。 (2)写出K中存在的官能团的名称 。 (3)反应Ⅳ在(1)条件下的离子方程式为 。 (4)反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有 。 (5)根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式: +H3C-CH=CH2 (6)反应Ⅲ需试剂与条件是: 。 (7)已知X为E的同分异构体,X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团,还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式: 。 化学答案:一、1-16:ADBBB DABB B ADBAB C 二、 17.(1)FeCl3; (2)N2+O22NO; (3)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O; (4)2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol. (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则D是铁,加热蒸干B的溶液不能得到B,A、B和C均含有同一元素,则A是氯气,B是氯化铁,D是铁,B的化学式为FeCl3,故答案为:FeCl3; (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,则A是氨气,B和D为空气的主要成分,D是氧气,B是氮气,C是一氧化氮,放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,反应方程式为N2+O22NO, 故答案为:N2+O22NO; (3)若D的氯碱工业的主要产品,氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠,B有两性,由转化关系D为NaOH,B为Al(OH)3,C为NaAlO2,氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O; (4)若C是一种温室气体,则C是二氧化碳,D是空气的主要成分之一,B能和氧气反应生成二氧化碳,则B是一氧化碳,A是碳,1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,根据盖斯定律得2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol 故答案为:2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol. 18.(1)CFG; (2)① 干燥管;碱石灰;② B;③ 偏高; (3)A. (1)A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸有漂白性,所以溶液先变红后褪色,故A正确; B.分液时,应避免上下层液体混合,则分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故B正确; C.托盘天秤称量29.25gNaCl,读数不合理,托盘天平只能准确到0.1g,故C错误; D.常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,则常温下,可以用铁质容器储运浓硝酸,故D正确; E.保存硫酸亚铁溶液,应防止亚铁离子被氧化,所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉,防止硫酸亚铁被氧化,故E正确; F.氯化铵分解生成氨气和HCl,在试管口又化合生成氯化铵,收集不到氨气,不能利用此法制备氨气,故F错误; G.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量KOH溶液,过滤,加入NaOH时,会引进新的杂质,故G错误 故答案为:CFG; (2)①由图可知,E为球形干燥管,试剂b为固体干燥剂,吸收空气中的二氧化碳和水,则b为碱石灰,故答案为:干燥管;碱石灰; ②测定试样中纯碱的质量分数,需要知道D反应前后质量的变化,确定二氧化碳的质量,由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量,最后得到质量分数,故答案为:B; ③去掉装置A,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,不能除去二氧化碳,D中增重偏大,即二氧化碳质量偏大,则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高,故答案为:偏高; (3)样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl,盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol,根据Cl元素守恒可知,生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol,则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g. 故选A. 19.(1)HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O; (2)CD; (3)还原性;5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O; (4)CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl. (1)草酸的酸性比碳酸强,故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,由于草酸足量,故还生成NaHC2O4,反应离子方程式为:HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O, 故答案为:HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O; (2)2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的物质的量为=0.02mol,NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,二者正好1:1反应生成NaHC2O4,溶液显酸性,说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度. A.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣),故A错误; B.反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液,由物料守恒可知,溶液中c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)═0.2mol/L,故B错误; C.HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度,且电离程度不大,则溶液中c(HCO4﹣)>c( C2O42﹣)>c(H2C2O4),故C正确; D.反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液,由钠元素与碳元素关系,可知溶液中c(Na+)═c(H2C2O4)+c( HC2O4﹣)+c(C2O42﹣),故D正确, 故选:CD; (3)草酸被氧化为二氧化碳,把MnO4﹣还原为Mn2+,说明草酸具有还原性,反应离子方程式为:5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O, 故答案为:还原性;5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O; (4)乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl,再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH,反应方程式为:CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl, 故答案为:CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl. 20.(1)(CH3)3COH (2)酯基、醛基 (3)(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH-(CH3)2CHCOO- + Cu2O + 3H2O (4)Ⅲ、Ⅳ (5)H2O, CH3CH2CH2OH (6)O2 、 催化剂(Cu或Ag)及加热 (7)HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2 A发生消去反应生成B,A可能为或,由A的核磁共振氢谱只有2个峰可知A为;B生成C为加成反应,D能与新制氢氧化铜反应可知D中含有醛基,则D为;E为;K中含有酯基和醛基,由信息可知G为、H为。(3)醛基与新制氢氧化铜、NaOH反应生成Cu2O、羧酸钠和水。(4)I、II、III、IV分别为消去反应、加成反应、氧化反应、氧化反应。(5)反应II实质是碳碳双键与H2O加成,羟基加在含H原子数多的双键碳上。所以CH2=CHCH3与H2O在该条件下与水加成生成CH3CH2CH2OH。(6)醇催化氧化的条件是催化剂(Cu或Ag)、加热。(7)硬脂酸甘油酯中官能团为酯基,能发生银镜反应说明含有-CHO,所以满足条件的是甲酸酯,E为,去掉HCOO-还有3个C,形成丙基,丙基有两种。- 配套讲稿:
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