高三化学二轮复习-专题限时集训6-突破910.doc
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1、专题限时集训(六)突破9、10建议用时:45分钟1在25 时,关于0.1 molL1 CH3COONa溶液的说法正确的是() 【导学号:14942045】A加水稀释后,溶液中不变B加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小C该溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D与0.1 molL1硝酸等体积混合后:c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(H)c(OH)A选项A,故其值不变,正确。选项B,加入少量NaOH固体抑制了CH3COO的水解,因此c(CH3COO)增大,错误。选项C,CH3COO水解,溶液显碱性,故c(H)c(H)c(CH3COO)c(OH),错误。2(2016山西
2、四校联考)已知常温下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016,下列说法中正确的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgBAgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I) molL1时,AgCl开始向AgI转化D向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl开始沉淀时,溶液中I的浓度为1.25108 molL1D根据溶解平衡可知,含有大量Cl的溶液中也存在Ag,A错误;AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq
3、)向左移动,由于引入了K,溶液中离子的总浓度不会减小,B错误;AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I) molL1时,Cl浓度为1 molL1,不能说明AgCl开始向AgI转化,C错误;向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl开始沉淀时,溶液中Ag浓度为1.6108 molL1,故溶液中I的浓度为 molL11.25108 molL1,D正确。3(2016江西南昌二中模拟)下列有关说法正确的是()AHg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常温下不能自发进行,说明H0,常温下不能自发进行则GHTS0,所以H0,故A项错误。电解CuSO
4、4溶液时,阴极上铜离子得电子生成铜,阳极上OH失电子析出氧气,所以析出的物质相当于氧化铜,要使溶液恢复到原来状态,可向溶液中加入0.05 mol CuO;而Cu(OH)2相当于氧化铜和水,加入0.05 mol的Cu(OH)2固体,则溶液浓度偏小,故B项错误。Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,故C项错误。0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COOH电离平衡逆向移动,电离程度减小,溶液中c(H)减小,c(OH)增大,水的电离平衡正向移动,水的电离程度将增大,但Kw不变,故D项正确。4(2016黑
5、龙江六校协作体二模)常温下,下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中:c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H)均为1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中:2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)A浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解,但程度较小,结
6、合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH),A项正确;在Na2SO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),B项错误;pH6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1,pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)106 molL1,C项错误;根据物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4),D项错误。5(2016北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确
7、的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性CBa(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢,故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,A选项正确;从图像可看出,b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点,生成了大量的NaOH,故B选项正确;在c点,对于曲线,H2SO4过量,溶液显酸性,而曲线滴入
8、NaHSO4溶液,生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH的量不同,C选项不正确;a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点,故溶液都呈中性,D选项正确。6(2016河北石家庄期末)工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去已知:Ksp(CaCO3)11010,Ksp(CaSO4)9106,下列说法错误的是()A升高温度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)C该条件下,
9、CaCO3溶解度约为1103 gDCaSO4和CaCO3共存的悬浊液中,c(SO)/c(CO)9104C升高温度,水的电离平衡正向移动,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移动,c(OH)增大,故A项正确;沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质,B项正确;由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1105 mol/L,100 mL饱和CaCO3溶液中含CaCO3为1104 g,溶解度约为1104 g,故C项错误;CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中,c(SO)/c(CO)Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)9104,故D项正确。7(2016广东佛山质检)若往20 mL 0.01 mol
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