高一化学上学期半期考试试题无答案.doc

重庆市第四十二中学校2016—2017学年度上期半期考试
高2019级（高一化学）

Ⅰ卷（25道选择题，每小题2分，共50分）
1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是（ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
　A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba(OH)2
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
4．下列实验操作正确的是（ ）

5．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
6．我国科学家第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na＋小
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子
9．下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺(S)不能导电，所以硫磺是非电解质 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
A．1项 B.2项 C.3项 D.4项
10．下列说法正确的是（ ）
①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
11．系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
①NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32— ②NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—
③H2SO4＝2H＋＋SO42— ④Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH－)2
A．①② B．① C．③④ D．①④
12．能用离子方程式Ba2＋＋SO42— →BaSO4↓表示的是（ ）
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B． 碳酸钡和稀硫酸反应
C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应
13．下列对离子方程式错因的分析错误的是（ ）
选项
离子方程式
对离子方程式错因的分析
A
将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中CO＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
强碱应拆分为离子形式
B
向石灰石中加入足量稀盐酸CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
盐酸应写为HCl
C
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
H＋ OH－ H2O的系数应为2
D
澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓
漏掉Ca2＋与SO的反应
14．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
A．H＋　Na＋　NO　SO B．Na＋　CO　Cu2＋　Cl－
C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO
15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42—
②pH＝11的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4＋
④稀HCl溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、S2—
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na＋、Cl－、SO32－、Mg2＋
A．①⑤ B．③④ C．② D．全都不行
16．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na变为Na＋时得到的电子数为NA
B．18 g水所含的电子数为NA
C．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

18．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图如下：由图可知，在该反应中是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物
D．还原产物

19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

20．下列叙述中正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有些复分解反应属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
21．黑火药爆炸时发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的物质是（ ）
A．S和KNO3 B．C 和S C．KNO3 D．C 和KNO3
22．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．3:8 B．1:1 C．3:2 D．1:2
23．常温下，发生下列几种反应。请根据这些反应，判断下列结论中错误的是（ ）
①16H＋＋10Z—＋2XO4—＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－ ③2B—＋Z2＝B2＋2Z—
A．X2＋是XO4—的还原产物
B．氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋
C．Z2在①③反应中均为还原剂
D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z—
24．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂
B．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1
C．NaCl是氧化产物
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1
25．某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（ ）
A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（4分）现有以下物质：
①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
1）以上物质中能导电的是 。
2）以上物质中属于电解质的是 。

27．（8分）现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。根据以下实验及现象回答下列问题：
①A加入B中无反应 ②A加入C中有气体产生 ③D加入A中有沉淀产生。
1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：A ；B 。
2）写出A与C反应的离子方程式： 。
A与D反应的离子方程式： 。

28．（4分）用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂 ，离子方程式 。

29．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤 ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
1）配制溶液时，其正确的操作顺序为 (填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。
2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称量 g NaOH。

3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

30．（14分）
1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
其中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，其中H2SO4在反应中体现 性。
3）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3n－中元素R的化合价是 。
4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为 mol。

31．（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式。

2）反应中的还原剂是 。