高一化学上学期期中试题平行班.doc

诸暨中学2016学年第一学期高一化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Fe：56；Ba：137。
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
2、按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
3、工业上，一般不用电解法来制备的金属是
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
4、下列电离方程式中，不正确的是
A．NaOH = Na+ + OH- B．NH3•H2O = NH4+ + OH-
C．CH3COOHCH3COO- + H+ D．NaCl = Na+ + Cl-
5、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是
A．汤姆生——提出带核的原子结构模型
B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C．玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型
D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中
6、某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A．KOH B．AgNO3 C．MgCl2 D．Ca(OH)2
7、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
8、下列叙述与胶体知识无关的是
A．“卤水点豆腐” B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
9、在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
10、关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在；②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；③钠的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反应堆的导热剂；⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
11、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑦
12、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．质量比为11:16 B．密度比为11:16
C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1
13、下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋ = H2O
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+ H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + OH－= HCO3－
14、根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
16、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强
C．Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
17、下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
18、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA
③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
19、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3。可使铜粉溶解的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
20、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO32－时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
21、海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
22、实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
23、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．l：2 D．2：3
24、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
25、已知有反应：3Fe2+ + 2S2O32— + O2 + xOH—== Fe3O4 + S4O62— + 2H2O。下列说法中不正确的是
A．x=4 B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol
二、填空题(本题有4小题，共27分)
26、(9分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式： 。
(2)分离出氢氧化镁的操作为 ，第③步需要加入 。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入) (只要求填一组合理的答案即可) 。
(4)⑤产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。
27、(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

28、(4分)已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：

试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物： ；
(2)若A为金属单质，X均为非金属单质： 。
29、(8分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
三、实验题(本题有2小题，共11分)
30、(6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称： F 。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
31、(5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)；
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式 ；
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。
四、计算题(本题有2小题，共12分)
32、(6分)取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。
计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

33、(6分)将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。
计算：(1)计算混合物中铁的质量。
(2)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。

班级 姓名_________试场号 座位号 考号 。

诸暨中学2016学年第一学期高一化学期中试卷答题卷

一、 选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

题号
21
22
23
24
25
答案

二、填空题(本题有4小题，共27分)
26、(9分)
(1) 。(2) ， 。
(3) (只要求填一组合理的答案即可) 。
(4) ， 升(标准状况)。

27、(6分)
(1) 。
(2) 。(3) mol。

28、(4分)
(1) ；
(2) 。

29、(8分)
(1) c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2) ， 。

三、实验题(本题有2小题，共11分)
30、(6分)
(1) 。(2) 。
(3)① 。 。② mL。 。

31、(5分)
(1) (选填“A”、“B”、“C”)；
(2) ；
(3) 。
四、计算题(本题有2小题，共12分)
32、(6分)

33、(6分)

诸暨中学2016学年第一学期高一化学期中卷评分标准

一、 选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
B
C
B
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
D
B
C
C
D
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
D
C
二、填空题(本题有4小题，共27分)
26、(9分)
(1)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 (2分) (2) 过滤(1分)； 盐酸(1分)
(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；
氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；
氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；(答案合理，2分)
(4)阴(1分)； 44.8 (2分)。

27、(6分)
(1)3FeO +10HNO3===3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑ (2分)
(2)酸性、氧化性 (2分) (3) 0.6mol(2分)

28、(4分)
(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe (答案合理，2分)
(2)2Mg+CO22MgO+C (答案合理，2分)

29、(8分)
(1)0.05(2分)，0.25(2分)。 (2)Cl- (2分)， ≥ 0.01mol (2分)

三、实验题(本题有2小题，共11分)
30、(6分)
(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)①a、c (2分) ②12.5 (1分)；C (1分)

31、 (5分)
(1) B (1分) (2)MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (2分)

四、计算题(本题有2小题，共12分)
32、(6分)
(1)0.5mol/L (2分)； (2)286g/mol (2分)； (3)10 (2分)。

32、(6分)
(1)7g (3分)； (2)2mol/L (3分)。

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