浙江省中考科学化学计算题真题汇编.doc
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1、【温州2016】第1题 时间(分钟)00.51.01.52.02.53.0产生气体质量(克)01.803.003.603.963.963.96在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如右表。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不
2、含钙元素,写出具体计算过程)(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? 。(可多选)A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算:(1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为 吨。(2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得
3、到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果)【宁波2016】第3题活性碳酸钙(CaC03)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下:1. 按图连接装置并检查装置的气密性;2. 取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;3. 通入干燥的氧气一段时间后,电子秤的示数稳定在150.0g;4. 继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;5. 充分反应后(C被完全氧化,CaC03被完全分解),
4、最终电子秤的示数稳定在152.2g;6. 实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题:1. 实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到。2. 步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。3. 计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。【湖州2016】第4题1. 食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐,适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答:(1)在物质分类上,氯化钠和氯化钾都属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)。(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是
5、2000毫克,其中10%来自该平衡盐,以该平衡盐每100克所含K18克计,他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。2. 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4,小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯,加入100克水使样品全部溶解;再向烧杯中加稀硫酸,当滴加的稀核酸质量为50克进,恰好完全反应,称得烧杯中溶液的质量是165.6克。请通过计算回答:(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。【绍兴、义乌2016】第5题某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况,进行了如下实验:称取生石灰25克,将其露置于空气中。一
6、段时间后,称量发现质量增加了4克。将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。回答下列问题。(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少?(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _,故实验室中的生石灰应_保存。【金华2016】第6题实验室购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计了如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:组装仪器,并检查气密性;在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;
7、用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g;关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;充分反应后,打开A处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体。第二次称量整套装置的质量为497g;(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是 。(2)为尽可能减少测量误差,请结合测量原理判断,操作鼓入的X气体是 。A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。【衢州2016】第7题1. 某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。 (1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去
8、过量铁屑,该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,这个反应所属的基本反应类型是。(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是。(3)现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜? 2. 为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见下表:食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量(以钠元素质量计)35.1g/100g(以NaCl质量计)93.0g/100g(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素;35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)(1)加碘盐是通过
9、加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合价为。(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计。请比较食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是(填食盐种类)。【丽水2016】第8题我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指(写化学式);(2)根据化学方程式计算,5.85吨NaC
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