高三化学上学期第二次月考试题14.doc

黑龙江省大庆第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题
(时间：90分钟，满分100分)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（共51分）
一、单选题（每题3分）
1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

X
Y
Z
A．
钠元素
主族元素
短周期元素
B．
电解质
化合物
纯净物
C．
氢氧化铁
胶体
分散系
D．
置换反应
氧化还原反应
放热反应

2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
3.下列关于等质量的14CO2与N218O的说法不正确的是
A．分子数之比为1 : 1 B．原子数之比为1：1
C．密度之比为1 : 1 D．中子数之比为1:1
4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（）
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
5.下列说法正确的是（ ）
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+
C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 反应2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
6. 有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，
下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3－发生还原反应，转移6 mol e-
D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－ e- ═ Fe3+
7.下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的
Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
8．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3
C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si—O键
D. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
9.下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = 4NH4＋＋AlO2－＋2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
电解
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO
D．工业冶炼金属钠：2NaCl ==2Na＋Cl2! j9 g; E) H0 h ↑
10. 某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应
后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（ ）
A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-
11.下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—
C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3
12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）
A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+

15．下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（ ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C． 含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
16．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同
17．将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 ( )
A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算
第Ⅱ卷(共5题,49分)
18.请回答下列问题：
(1).有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。
(2) .A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:_________________________； E→B: ________________________；
C→F:_________________________； F→C:_________________________。
19.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。
若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4
(已知M(KMnO4)＝158.0 g·mol－1)。
a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
b.定容时仰视读数，导致最终结果__________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（2）完成并配平离子方程式：
MnO4―＋H2O2＋ ＝ Mn2+＋O2↑＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
20.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________；肯定不存在的离子是 。
(2)写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；
步骤②生成沉淀I___________________________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。
21.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，总反应的化学方程式为
6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
(1) ①标出反应6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目
② 滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO)2]:n [CaCl2]____l : 5 （填“> ”、“< ”或“= ” ) ，理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）
(2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
22. CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
（2）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=a kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=c kJ·mol－1
④CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3） T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到(T+100)℃时，容器中c(CO)=0.75 mol·L－1，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为 。

大庆一中高三年级上学期第二阶段考试
化学答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项

题号
10
11
12
13
14
15
16
17

选项

第Ⅱ卷(共5题,49分)
18.（9分）
(1)

(2) B→C:___________ ____________ E→B: _______________ ________

C→F:____________ _____________ F→C:_______ ______
19.(15分)
（1） a. b. _____ _____
（2）
MnO4―＋H2O2＋ ＝ Mn2+＋O2↑＋

（3） ___________ ________________________________________ ____

（4） ___ _ （5） ___ _ _

20．（10分）(1) ____________________

(2) ________________ __________

_________________________ __________________

(3)
21（7分）

（1）.① 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O

② __ __ 理由是_________

_ _

(2） _________ _____
22、(8分)
（1） （2）

（3）① ② ③

（4） ① ②

大庆一中高三年级上学期第二阶段考试
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
B
C
D
B
C
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

选项
A
D
C
D
B
D
C
C

第Ⅱ卷(共5题,49分)
18.（9分）
(1) ③⑥ ①② ④⑤ ②④⑤ ③⑥

(2) B→C:_2OH－+CO2=CO32－+H2O E→B: 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH－+O22 e8 U% M3 U P0 d! N$ U% A↑

C→F:_ CO32－+CO2+H2O=2HCO3－ F→C: 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO22 e8 U% M3 U P0 d! N$ U% A↑
19.(15分)
（1）7.9 ①③ 偏小

（2）2 5 6 H+ 2 5 8H2O

（3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色

（4）0.0085v/p (5) 偏高

20．（10分） (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

21（7分）

(1) ①
② < 同时还发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；所以。。。
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
22.(8分）（1）3mol （2）c+3b－2a；
（3）①mol·L－1·min·－1； ②6.75； ③吸热；
（4）① B； ②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；