高三化学上学期第八次周考试题.doc

广东省清远市清城区三中高三第一学期第八次周考
化学试题
(本卷满分100分，时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）
1. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
2、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
向某浅黄色试液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
说明原溶液中一定含有FeCl3
B
将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红
该气体一定为HCl
C
新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
H3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2O
H3PO3一定属于二元酸
3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：
①l mol铁与l molCl2充分反应，转移电子数为3NA
②常温常压下，2gD2O中含中子数、质子数、电子数均不相等
③等质量的N2和CO所含分子数均为NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA
⑤在含Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-数目等于3NA
⑥一定温度下，l mol·L-1的CH3OONa溶液含NA个CH3COO-
A. 1项 B.2项 C.3项 D.4项
4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
C．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
D．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
5、下列各组物质中，物质之间通过—步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
Na2O
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2

6、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Clˉ、S2ˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B
Fe2＋、K+、NO3ˉ、SO42ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓
C
Na+、Al3+、Clˉ、SO42-
过量KOH溶液
Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ
7、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．通入CO2气体产生CuCO3沉淀 B． 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
8、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

9、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列 说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
10、向200mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L (标准状况下）氯气，反应完成后溶液中有一半的Br-被氧化。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
11、将等物质的量之比n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=1∶2的固体混合物充分加热，则反应完全后所得固体成分为
A.Na2CO3 B. Na2O2、 Na2CO3
C. Na2CO3、NaOH D. NaHCO3 、Na2CO3
12、硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有—主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol。下列说法正确的是 
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
13、二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O4ClO2↑+ O2↑+4OH-。则下列说法正确的是
A.电解过程中OH-向阴极迁移
B.阳极反应式为：2 H2O -4e-= O2↑+4H+
C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况
14、某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。 已知： Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是 

A.溶液乙中溶质至少2种及以上 B. 溶液甲中可能含有Fe3+ 
C. 固体乙中成分至少2种及以上 D. 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3

15、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

16、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) ΔH >0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是
A.颜色 B.密度 C.压强 D.总物质的量
二、 非选择题（共4题 ， 共52分）
17、(6分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g

(1)甲瓶溶液为________溶液。
(2)乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

18、 (14分) 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是___________________________________________________

D装置的作用是________________________________________________________________。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_____________。
③加热前必须进行的操作是________________________________________________。

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_____________________________________。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_____→E。

③试管B中的反应方程式为___________________________________________。
19、（12分）Ⅰ. 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：
________________________________________________。
（3）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。
Ⅱ. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。A为黄绿色气体,B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：

请回答下列问题：
(1)D的化学式为________ 。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________________________。
20、(20分) I．（10分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（2）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2＋2O2＝2NO2 N2H4＋O2＝N2 ＋2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。

Ⅱ.（10分） (1)CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”) ，理由是______________________
____________________________________________________________________ 。
②图中压强p1________p2(填“＞”或“＜”) ，理由是______________________
___________________________________________________________________ 。

③反应进行到5min时CH4的物质的量为0.5mol，0～5min内的反应速率v(H2)=___________。

化学答案：
一、 BDACB BBCAC ADBAB B
二、
17、（6分）解析：实验③与②相比，少用了40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12 g－1.56 g＝1.56 g。则：
　Al(OH)3　 ～ NaOH
　78 g 1 mol
　1.56 g n(NaOH)
　n(NaOH)＝0.02 mol
c(NaOH)＝0.02 mol/0.04 L＝0.5 mol·L－1
答案：(1)AlCl3　(2)NaOH　0.5
18、（14分）解析：(1)①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物； 装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。②使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。
(2)①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。②做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。
答案：(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物　防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)
③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净
(2)①O2、NH3　②A→D→B
③4NH3＋5O24NO＋6H2O
19（12分）Ⅰ.（1）Cl2 + 2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
（2）2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O （3） 6.02×1023或NA
Ⅱ. (1)H2　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O　
20．(20分)I．（1）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。
B 4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（2）2N2H4 (g)＋2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol-1 ； 4mol。

Ⅱ. (1)①＞　在其他条件一定的情况下,升高温度,甲烷的转化率增大
②＜　该反应是气体分子数增大的反应，在温度一定时，压强越大，CH4的平衡转化率越小
③）0.16mol/(L•min)