高三化学上学期第一次学情检测试题.doc

东海县石榴高级中学高三年级2016—2017学年度第一学期第一次学情检测
(化学卷)
一、单选题（每题3分，共75分）
1、H、D、T、H＋可以表示
A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
2、下列各物质中，第一种是酸、第二种是酸性氧化物、第三种是碱的是
A．硫酸、干冰、纯碱 B．硝酸、二氧化硫 、苛性钠
C．盐酸、氧化铜、熟石灰 D．醋酸、水、烧碱
3、一种由分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是
A． 它的式量为720 B．它是一种单质 C． 它是一种新型的共价化合物
D． 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
4、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
5、溶液、浊液和胶体的本质区别是
A．透明程度 B．分散系颗粒大小 C．稳定性 D．丁达尔效应
6、向混浊的水中加入明矾〔 KAl (SO4)2•12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
7、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是
A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
8、下列说法正确的是
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5molH2所占的体积是11．2L
C．标准状况下，1molH2O的体积为22．4L
D．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22．4L
9、下列叙述正确的是
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
10、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D .10mol/L
11、在容量瓶上不作标记的是
A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度
12、水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是　
A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3＋= Cu2＋ + Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋ + H2O + CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2 + H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－
15、下列反应的离子方程式正确的是 （
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O = CaSO3↓+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+=H2S↑
D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH－
16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—
B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓＋HCO3—
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
17、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的是
A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂
C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
18、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
19、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是
　 A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
20、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应
21、下列说法中正确的是
A．用干燥的pH试纸测得新制饱和氯水的pH为2
B．欲除去氯气中的少量HCl气体，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得7.1gCl2
22、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润有色布条能褪色
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
23、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
24、溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是
A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的
C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
25、下列叙述正确的是
A．硅元素在自然界中以游离态存在 B．氨气是工业制取硝酸的重要原料
C．铝是金属，与强碱不能发生反应 D．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品

二、非选择题（共5题，45分）
26、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
步骤③ ↓SO2吸收

(1)步骤③的离子方程式：
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由_______________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： ____________________________________________________________。
27、配平下列氧化还原反应方程式：
① KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
② MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2++ O2 + H2O
28、在 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 4mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向。

29、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
H．定容时，俯视刻度线
30、某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升

一、 单选题（每题3分，共25题，共75分）
DBCBB,DCDDB,DACBA,CCBCD,BBCCB.