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2015九年级化学上册知识点
第1章 《开启化学之门》
一．物质的变化和性质
1、物质的变化
（1）物理变化是 生成的变化。
（2）化学变化是有 生成的变化。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有 （判断依据）。
（4）发生化学变化时， 伴随着物理变化；物理变化时， 伴随有化学变化。
2、物质的性质
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如： 、 、 、 、 导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
二．化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰： 、 （最明亮）、 （温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： 先碳化；结论： 温度最高
（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
4、检验气体：
（1）鉴别氧气的方法是：用 的木条伸到瓶 ，木条 ，证明是 （氧气越多，木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入 石灰水，石灰水变 ，证明是 （石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高
三．化学基础实验
1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放在 。视线与量筒内液体 的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
（4）加热器皿－－酒精灯
酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，
固体以 为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。
②“三不”： 、 、
。
C、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 。
②块状及条状药品：用 夹取
D、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。：
(2)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(3)物质的加热
A、加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 0角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
(4)蒸发的注意点：
在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）

第二章《身边的化学物质》
一、空气
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
%
%
%
%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，
流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：空气是 ； O2约占1/5，可支持 ；
N2约占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因： 气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 。
能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 。
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和 等
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气 ，改善 ，使用 ，工厂的废气经 过后才能排放，积极 、 、 等

4、空气中各成分的性质和用途
（1）氧气： （如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
氮气的化学性质：稳定性等，重要用途： 、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，
重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等。
二.氧气
1、氧气的检验：将 的木条伸入集气瓶 ，
若木条 ，则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
磷

镁

铁

木炭

蜡烛

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： 。
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气
（固液常温型）

实验室制氧原理 （固固加热型）

（固固加热型）

3、气体制取与收集装置的选择

发生装置： 固固加热型、 固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤： — — — — — — （谐音：“茶庄定点收利息”）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水 引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移 再熄灭 ：防止水
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶 （向上排空气法）；瓶口有 冒出（排水法）
氧气的检验：用 的木条伸入集气瓶 ，若木条 ，则瓶内气体为 。

5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

四、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。
（2）收集方法：气体的 及 决定：
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 。
2) 选用和制氢气相同的发生装置 。
3）气体收集方法：向上排空气法原因是
4）验证方法：将制得的气 ，若 浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条， 集气瓶口，若木条 。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持 ，不能供给 。
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反应可用于检验二氧化碳!）
3、用途：灭火

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 效应。
五、水的组成
1、水的组成：
现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体 ，与电源负极相连的试管收集的气体 ，两只试管收集的气体体积比约为 。
化学方程式： 。
3、物质的分类：
单质： 纯净物。
化合物： 。
氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种是 元素。
六、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程：
2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”： ，
“二低”：A、 ；B、 ；
“三靠”：A、 ；B、 ； C、 。
3、硬水和软水：A.定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。
C．硬水软化的方法： 、 。
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是 静置 、吸附、过滤 、蒸馏 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

第三章 物质构成的奥秘
一、分子和原子
1、分子和原子的比较：

分子
原子
定义
分子是保持物质 性质最小的微粒
原子是化学变化中的 微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中， 可分， 不可分。

2、氨分子扩散的实验：
现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。
结论：1） 。

B烧杯的作用：作 实验。
3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子 运动，间隔不断 ，水就由液态变成了气态。属于 变化。

二、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识

（带 电）

2
8
2
+12

（不带电）电 ）
原子
原子核

（带 电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数= = 。
（3）原子的质量主要集中在 上
（4）相对原子质量≈ + .

决定元素种类 （核电荷数）
（5）三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量

三、元素
（1）定义：具有相同核 ( )的一类原子的总称（了解）
一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
表示某种元素

表示该种元素的一个原子
b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
C、常用的元素符号
D、元素与人体健康
缺Ca ， 缺Zn ，
缺Co、Fe ，缺I ，
四、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 2C 3 Fe2+：
H2O ； 2H 。
c、化合物中各元素正、负化合价的 为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 。
②原子团：
硝酸根（NO3）负一价；氢氧根（OH）负一价；氯酸根（ClO3）负一价；硫酸根（SO4）负二价；碳酸根（CO3）负二价；铵根（NH4）正1价
1、氧气 ；2、氦气 ；3、金刚石 ；4、水银 ；5、水 ；
6、过氧化氢 ；7、氧化铁 ；8、氧化亚铁 ；9、四氧化三铁 ；
10、氯化铁 ；11、氯化亚铁 ；12、氯化银 ；
13、氢氧化钠 ；14、氢氧化钙 ；15、碳酸钠 ；
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由 组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠：钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质： 、 、 （一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 淀粉、蛋白质
（多种元素） 　 氧化物
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐
第四章 《认识化学变化》
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1） （2） （或空气）（3） 。
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） ；（2） （或空气）；（3） 。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1） 。
（2） 。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“ ”（主要含 元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的 ”（主要含 、 元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源： 、 、
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
化学性质:可燃性化学方程式 （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: .
化学性质: 可燃性 化学方程式
工业酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的
（2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源： 、 、 、 、 、
氢气是最理想的燃料：
(1)优点： 、 、 。
(2)需解决问题：① ② 、③ 。
三、质量守恒定律:
1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物 总质量不变； 种类不变
微观：原子的 、 、 不变

（2）一定改变 宏观： 的种类一定变
微观： 种类一定变
（3）可能改变： 总数可能变
四、化学方程式
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

五、如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的两个原则：①
② 遵守质量守恒定律(反应前后各 )。
2、四种基本反应类型（举例）
①化合反应： ；
②分解反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。

第五章 金属的冶炼和利用
第一节 金属的性质与利用
一、金属的物理性质
大多数金属为 （铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、
常温下为固体（汞为 ）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
思考题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？
方法： 、 等（物理方法）
火烧， 为黄铜， 为黄金。（化学方法）
二、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层 氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：（写出下列反应的化学方程式）
镁条在空气中燃烧： 。
铁丝在氧气中燃烧： 。
铝片在空气中加热： 。
铜片在空气中加热： 。
分别口述他们的实验现象。
实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
△
表达式：金属+氧气→金属氧化物 （化合反应）
思考题：
①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是 _____，然后是_ ____
(3)由此推出 ，金属活动性顺序 。
小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？
金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应）
（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）
活动与探究：铁与硫酸铜的反应
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
化学方程式： 。
拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应
、 。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)
小结：金属的化学性质
+氧气
盐+氢气
金属氧化物

+酸

+盐溶液
金属
新金属+新盐

金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼金属 不活泼金属
强 金属活动性顺序 弱
1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来
现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？
（反应原理）
四、置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2SO4=Mg SO4+H2
单质+化合物=单质+化合物
1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
2、形式： A+BC B+AC
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）
五、合金
1、合金是一种金属跟 （或 ）熔合形成的有金属特性的物质。
2、生铁的碳含量： 。
钢的碳含量： 。
合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 组成它的成分金属。
常见的几种合金
青铜：铜锡合金 黄铜：铜锌合金 硬铝：铝铜镁锰合金
武德合金：铋铅锡铬合金 碳素钢：铁碳合金
最早的合金： 。
第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、 常见的金属矿物：
铁的矿物：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿。
铜的矿物：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿。
铝的矿物：铝土矿和明矾石。
铁的冶炼
二、 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、 实验室铁的冶炼
(1)实验原理； 。
（2）实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上
3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化
 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却
（3）实验现象：
    红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
（4）注意问题：
  1、一氧化碳的使用顺序：
一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸（目的）
  2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防 止灼热的铁与氧气反应）
（5）实验改进：
    可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用

第三节 金属的防护和非金属回收
1、铁在空气中生锈实际上是铁与 、 等物质作用。
2、铁锈的成分复杂，主要是 。
3、防止铁制品生锈的方法：
⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，
⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷 ，②在其表面 ，
③金属制品表面 ，
④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。