高一化学3月月考试题奥班.doc

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一化学3月月考试题（奥班）
一.选择题(每小题只一个正确答案每小题2分)

1.下列有关化学用语表示错误的是(　　)
A．HCN的结构式：H—C≡N
B．HClO的电子式：
C．质子数为86、中子数为51的铯原子：Cs
D．S2－的结构示意图：
2. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可转化成233U。下列有关说法正确的是（ ）
A. Th元素的质量数是232
B. Th元素的相对原子质量等于231
C. 230Th和232Th的化学性质相同
D. 232Th转换成233U是化学变化
3. 下列有关物质性质的说法错误的是(　　)
A．热稳定性：HCl>HI B．结合质子能力：S2－>Cl－
C．原子半径：Ge>As D．酸性：HNO2> HNO3
4.下列化合物的沸点前者低于后者的是(　　)
A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te

5. 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，以下判断正确的
是(　　)
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．空间构型为V型
D．BeCl2中Be采取sp2杂化
6. 已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中
一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)
A. R B. R
C. R D. R
7．下列事实与氢键无关的是(　　)
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．H2O比H2S稳定
8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
①光气(COCl2)　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼⑤PCl3　⑥PCl5　⑦P4　
⑧二氟化氙　⑨N2　
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①⑤⑦⑨ D．①④⑤⑨
9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

10.下列说法中错误的是(　　)
A．离子化合物中阴阳离子间存在静电引力和静电斥力
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．的空间构型为平面三角形
11. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)。
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B. Pt4+提供孤对电子
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
13. 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确
的是

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

14. A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素
的原子序数可能为(　　)
①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32
A．①②③④ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)
A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.熔融状态能导电的化合物一定含有离子键
16. 下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是(　　)
A．L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子
B．只由共价键形成的物质不一定是共价化合物
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A. 元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
18. X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（　　）
A．核外电子总数为10的阴离子 B．含有共价键的离子化合物
C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物
D．可形成双核离子或四核分子
19.现有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．简单阳离子的氧化性：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是Z> Y > M
D．X与Z可以形成原子个数比1:1的化合物
20. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
A. A— 离子半径小于B+离子半径
B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物
C．的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D. 与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
21. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
A、分子式为C3H6N303
B、分子中既含极性键，又含非极性键
C、属于共价化合物
D、生成该物质的上述反应为中和反应

二.填空题（每空2分，共计58分）
22.（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)元素⑩的原子的外围电子排布图为___________,
(3)③和⑦形成的一种常见溶剂,该物质的电子式为________。
(4) ⑦与氧元素形成的原子个数比为1:2的分子VSEPR模型为_________,分子
空间构型为________.
(5)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电
离能；元素⑤的电负性________元素⑥(选填“>”“＝”或“<”)的电负性。
(6)第三周期④⑤⑥⑦简单离子半径最小的是(写出该离子的化学式) _____.
23.（26分）
(1) Mn元素的外围电子排布式为 ，比较两元素的电离能数据
I2、I3可知.气态Mn2＋再失去一个电子变为Mn3＋比气态Fe2＋再失去一个
电子变为Fe3＋要_______(填难或易)。
元 素
Mn
Fe
电离能
kJ/mol[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配
合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结特征是 ，
六氰合亚铁离子[Fe(CN)64－]中的配位体CN－中具有的共价键类型是_____键
（填“σ”、“π”或“σ和π”）；与CN－互为等电子体的分子是_____.（写出一种）
(3)Fe元素在周期表中的位置________________,第四周期与铁原子最外层电子
数相同的元素共有________种.
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球
棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于______原子
之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
(5) 硫酸铜溶液中滴加氨水先出现蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液写出整个变化
过程中发生反应的离子方程式_______________________________________,
______________________________________.继续向反应后的溶液中加入乙
醇析出深蓝色晶体的化学式为_______________.

24.（8分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1) 在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni元素位于元素周期表中的第　　　　族。
②Ni与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含　　mol
σ键。
(2)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,
其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

　　参数
分子　　
分子直径/nm
分子与H2O的
结合能E/kJ·mol-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
① 可燃冰”中分子间存在的2种作用力是　 。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是  。
25.（8分） 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

吉林一中15级2015-2016学年度上学期三月份月考
（奥班）化学试卷答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
B
B
D
D
C
D
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

C
B
C
D
B
D
C
D
D
C

22.(1)Ti (2)铜的外围电子排布图略(3)CCl4电子式略
(4)四面体 V(5)> <(6)Mg2+
23.(1)3d54S2 难(2) 能够提供孤对电子 σ和π
(3)第四周期Ⅷ族 9 (4) sp2杂化和sp3杂化 4和5 m= 2
(5)方程略 Cu(NH3)4SO4 .H2O
24.(1) Ⅷ 8 (2)氢键 范德华力
CO2的分子直径小于笼状空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4
25. (1)N (2) H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3