高一化学上学期期中试题11.doc

衡阳市八中2016年下期期中考试
高一化学
考生注意：本试卷共31题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题，共计50分）
一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )

　　A．闻气味　　　　B．倾倒液体　　　　 C．取粉末　　　　　　D．过滤
2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )
①烧杯　 ②坩埚　 ③蒸发皿　 ④试管 　⑤蒸馏烧瓶　 ⑥锥形瓶　 ⑦燃烧匙
A． ①⑤⑥　　 　B．③⑥⑦　 　　　 C．①⑤　　　 　D． ⑤⑥⑦
3. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 　　　　　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液
4. Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以
和它们归为一类( )
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
6． 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是( )
A．①④　 B．②③　　　 C．①②　　　 D．②④
7．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液
其中正确的是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B．NA 约等于6.02×1023
C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
9. 下列说法正确的是( )
A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
10. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2:3，则这两个容器的体积比是( )
A.1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D.1∶3
11．在体积相同的三个密闭容器中分别充入H2、Ne、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是( )
A．N(Ne)＞N(H2)＞N(O2) B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)
C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne) D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)
12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1
13．在标准状况下① 6.72L CH4　 　② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6g H2S　　 ④ 0.2mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A．体积 ②＞③＞④＞①　　　　　　　B．密度 ②＞③＞①＞④
C．质量 ②＞③＞①＞④　　　　　　　D．氢原子个数 ②＞④＞③＞①
14．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
　 A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
　 C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液　　　　D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
15. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
16. 以下电离方程式错误的是( )
A．MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－ B．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ +3SO42－
C．NaHCO3 ＝ Na+ +H++ CO32－ D．NaOH ＝ Na+ + OH－
17．下列各组离子一定能大量共存的是( )
　　A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
　　C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
　　D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
18. 以下说法正确的是( )D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
19． 下列离子方程式中，正确的是( )
　　A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O
　　B．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O
20. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服
用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用
是(　　)
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
21. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Fe2O3→Fe　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
22. 在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，则下列叙述正确的是（ )
A．Fe3O4 是还原剂 B．CO是氧化剂
C．1mol Fe3O4得到6mol电子 D．4molCO失去8mol电子
23. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．4:5
24. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO ＝ 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
② Na2FeO4 + 2KOH ＝ K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的( )
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中Na2FeO4是还原产物
C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
25. 奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是( )
A．比赛时，篮球内一般充填氮气 B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol
C．比赛时，篮球内约有空气14.8g D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol
第Ⅱ卷 （非选择题，共计50分）
二、填空题（每空2分，共50分）
26.（6分）现有十种物质：①蔗糖　 ②熔融NaCl　③盐酸　　④铜丝　 ⑤NaOH固体　　
⑥液氧　　⑦CuSO4固体　⑧酒精　　　 ⑨CO2　 　⑩Na2SO4溶液
（1）上述物质中可导电的是　　　 　　 （填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是　　　　　　 　　 　　　　　　；
（3）上述物质中属于非电解质的是　　　 　　　　　 　　　　　　　。
27. （6分）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，
质量之比为 。
28.（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
(1)取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。
(2)取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入 。
(3)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。你认为所得的结论是否严密？ 。理由是 。
29. （8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固体的质量是 。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。
A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。
30.（10分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+， ②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”)
（2）在反应MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积
（标准状况）是 。
（3）已知反应：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
31.（10分）取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．
（1）14.51g白色沉淀是 ，并写出生成沉淀的离子方程式
（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（3）产生的气体在标准状况下的体积
（4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度 （设反应前后溶液密度均为1g•cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．
衡阳市八中2016年下期期中考试
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
C
B
D
A
C
D
B
A
D
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
B
C
C
D
C
A
A
D
A
B
C

26. （1）②③④⑩ ⑤⑦ ①⑧⑨
27. 1:1 2:3 7:16
28. (1)有气泡产生 (2)盐酸 BaCl2溶液
(3) 否 ； 碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀
29. (1)①②④⑤⑥⑦ (2)10.0g（10g） (3)ABC (4)0.8mol/L
30. (1)Cu ＞ (2)2.24L
(3)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O AC
31.（1）硫酸钡、碳酸钡， Ba2+ + CO32-= BaCO3↓ Ba2++SO42- =BaSO4 ↓
（2）0.4mol/L （3）1.12L （4）1.4mol/L