高一化学上学期第12周试题.doc

四川省宜宾市一中高2016级2016—2017学年上期第12周
化学试题
一、选择题
1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ ）
A．该反应中是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）
A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B．另一种物质一定具有还原性
C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl
3．下列叙述中正确的是
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是
A．滴定过程中不需加入指示剂
B．滴定实验后溶液的pH增大
C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2
5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
A．有2n mol(NH4)2SO4分解 B．有mol S原子被氧化
C．生成mol氧化产物 D．生成7n mol H2O
二、填空题
6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑵将反应3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应方程式为 。
7．某化学反应的反应物和产物如下：A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O2
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N2的体积 L。
（4）配平该反应的化学方程式：
A1＋ NaNO3＋ H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O2
8.下图是工业制取Cr2O3流程图。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂，E铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
沉淀B
中和至
中性
溶液A
氧化碱熔后用水浸取
铬铁矿
Fe(CrO2)2

C
浓缩
酸化
中和液

KCl

强热
浓硫酸
G
F
E
D

水

(1)写出框图中有关物质的化学式：B 、D ；
(2)写出有关的反应式：铬铁矿→A 、
E→F 。

答案解析
一、选择题
1．A 2．D
3．A 解析：还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错，A正确。
4．C 解析:根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4作氧化剂，A对； MnO4－Mn2＋，NO2－NO3－，根据得失电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2，D对。
5．C 解析：4mol(NH4)2SO4分解有6 mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确。
二、填空题
6．答案：⑴Zn－2e－= Zn2+，2 H+＋2e－=H2 。
⑵2NO2＋2H2O－2e－=4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－= NO＋H2O
⑶CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O
【点拨：⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】
7．（1）NaNO3（2）A1(OH)3，NaA1O2（3）11.2（4）10A1＋6NaNO2＋6H2O＝4A1(OH)3＋3N2↑＋6NaA1O3
［答案提示］根据化合价变化确定氧化剂、氧化产物；根据得失电子守恒配平化学方程式和计算生成N2的体积。
8．答案：(1)B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；
(2)4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑
4CrO32Cr2O3+3O2
解析：本题的突破口是D是中学常用氧化剂，且含有K元素、铬元素，可以联想到重铬酸钾， E为铬的最高价氧化物CrO3，F为产物Cr2O3。A是Na2CrO4和NaFeO2的混合溶液，中和后，+3价铁生成沉淀。