高一化学下学期期末考试试题7.doc

商丘一高2015-2016学年度第二学期期末考试
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)。满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ca—40 Na—23 N—14 Cl—35.5

第Ⅰ卷(共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）
1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是
A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石
　　　 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种
化工原料
D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还
原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NA
B．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NA
D．0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
3．下列说法正确的是
A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，2SO2 + O2 2SO3是一个放热反应，则2SO3 2SO2 + O2是一个吸热反应
D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量
4．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

浓硫酸、
乙酸、乙醇
NaOH
溶液
酸性
KMnO4
溶液

甲 乙 丙 丁
水
温度计
石油
沸石
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4
饱和
食盐水

A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯
D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
5．下列判断错误的是
A．沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B．熔点：Li > Na > K > Rb > Cs
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H2SeO4 D．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
6．下列化学术语或表示方法错误的是
A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2 B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙醇的结构式为：
7．下列说法正确的是　
A． 淀粉与纤维素互为同分异构体
　 B． 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大
C． 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
　 D． 蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应
8．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法错误的是
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2 mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－= 4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
9．反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1，②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
C．E2是反应② 的活化能 D．ΔH＝E1－E2
10．下列说法不正确的是
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B．构成单质的分子内不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键
11．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.　③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　⑨反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L－1·min－1
A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦
13．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的有机物共有（不考虑立体异构）
A．7种  B．6种 C．5种  D．4种
14．已知反应: CH3CH2OH (g)+aO2(g) → X+bH2O(l)　ΔH, X为下列何种物质时ΔH最小
A． CH3CHO (l) B．CH3CHO (g) C．CO(g) D．CO2(g)
15．在523K时，有以下反应：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)＋H2O(g)， 反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大， CrO2Cl2的百分
含量也增大，则改变的条件不可能是
A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出水蒸气
16．下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成
黄色
B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最终为无色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），气体颜色逐渐变浅
17．在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5 mol NO2 ，达到平衡后，CO2的物质的量可能是
A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.6mol D．0.5 mol
18． 一定温度下，向某密闭容器中通入X，发生反应:4X(g) 2Y(g) +Z(g) ΔH，在温度分别为T1、T2 的条件下X的物质的量n(X) 随时间t的变化曲线如图所示。下列有关叙述错误的是

A．△H＜0 B．平衡时Z的产率：T2 ＜T1
C．M、N、W三点对应的混合气体的平均相对分子质量：W＞M＞N
D．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

第Ⅱ卷(共46分)
二、非选择题(共46分)
19．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为_______________________；UW2的结构式为______________
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中, 结合H+能力最强的是_____________(写化学式)
（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：_____________________________________________
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，
写出此过程的离子方程式：______________________________________________________
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：___________________________
20．（10分）为氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在T℃时，将0.6 mol H2和0.4 mol N2置于容积2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　

ΔH<0 若保持温度不变，测得反应过程中容器内压强随 时
间变化如图所示：

(1) 平衡时H2的转化率为________ ，
8min内NH3的平均生成速率为________ mol·L-1·min-1 。
(2)平衡后，若要提高H2的转化率同时增大反应速率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
(3) 仍在T℃时，将0.6 mol H2和0.4 mol N2置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明反应已达到平衡状态的是__________（填序号）
a．容器内N2、 H2 、NH3的浓度之比为1:2:3 b．3υ正(N2)= υ逆(H2)
c．3 υ正(H2)= 2υ逆(NH3) d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
② 该条件下达到平衡时，NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数
相比_____________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

21．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

　 （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________；装置A中左侧长导管的作用是____________________________________________；装置A和C中的两处明显错误是______________________、______________________
　 （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____________________，应对装置C进行的操作是　___________________________　　　　　　
　 （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。
A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________________________　　
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是　____________________________________。
反应后洗气瓶中可能出现的现象是　___________________________________。
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：
　　　　______________________________________________________________________
22． （16分）（I）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
　 则ΔH1＝_______
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能
(kJ·mol－1)
348
413
436
358
1072
463

(II)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________， 电极表面通入 _________（填H2或O2的电极为负极），该极的电极反应式为____________________________。
(2)该电池工作时，电解质溶液的密度________，pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 氢氧燃料电池电极反应产生的水，经冷凝后可作为人类的饮用水，当电池内有200mol电子转移时，可得到_________L引用水（水的密度为1g/mL）
(4)将H2 改为CH4 ，其他均不变，则该极上的电极反应式为_________________________

商丘一高2015-2016学年度第二学期期末考试
高一化学答案
1-5 DACAA 6-10 CCCAA 11-15ABD DD 16-18 DCB

19（1）第三周期IIA族 O=C=O （2）NH3
（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）①SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
20．
（1）50% 0.0125 （2）D （3）①bde ② 变大
FeBr3
21.(1）+Br2 +HBr 　导气和冷凝回流；
　　锥形瓶未与大气相通；导管插入AgNO3（或水）溶液中。
（2）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；
　　 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中。
（3）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
（4）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变成橙红色。
（5）装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）。
22. （I）－116 kJ·mol－1　　
(II)(1)由化学能转变为电能、　H2 2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－
===2H2O)
(2) 减小 、减小、
(3)1.8(4) CH4＋10OH－＋8e－===CO＋7H2O