高一化学上学期第二次联考试题.doc

2016~2017学年度第一学期高一化学第二次联考试卷
考试时间：100分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 S:32 O：16 H：1 C:12 Cl:35.5
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.下列说法中，正确的是（　　）
A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出
B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素
D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水
2．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（ ）
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA
D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
7.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+      B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+       D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+
8.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色
Na2O2有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11. 铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
12. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
13．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）
A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成
C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol

14．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是（　　）
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
15.现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)(　　)
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）
A．10 B．20 C．30 D．40

二、填空题（共5大题，52分）

17．（12分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出①和⑥反应的离子方程式 。
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。
18．(6分)用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：
（1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。
（2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。
（3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

19．（12分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式______、______、______、______、______、______。
（2）写出E和H反应的化学方程式________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸_______________。
② B+水______________。
20.（10分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？________________________________________________________________________。
21．（12分）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________________。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
（5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

(高一化学试卷）答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
D
D
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
C
B
A
D
B
二、填空题（共5大题，52分）
17.（12分）（1）①②（2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）④⑤⑦（2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）
（4）0.6mol/L（2分；单位未写扣0.5分）
（5）1∶1（2分）
（6）Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3 （2分；未配平扣1分）
18.(6分，每空2分)（1）(1/23):(1/12):(1/9) （2）1：2：3 （3）6：3：2
19.（12分）（1）NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 、NaCl（每空1分）
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分；未配平扣1分）
（3）①HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2分；未配平扣1分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（2分；未配平扣1分）
20.（10分）（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·H2O失水（1分）
（2）吸收反应中生成的水（1分）
（3）吸收反应中生成的CO2（1分）
（4）10（3分）
（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管（2分）；为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收（1分）
21.（12分）（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O（2分）
（2）5:l （2分）
（3）2、16、2、2、5、8（3分）
（4）6：5：6 （3分）
（5）KMnO4、MnO2、O2 （2分）