高三化学上学期第四次周考试题.doc

天水一中2014级2016—2017学年第一学期周考练测试卷
化 学
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)
A．FeCl2　　　B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
2．向一定量的Mg2＋、NH、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为(　　)
A．112　　 B．111
C．221 D．924
3． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋
4．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有(　　)
A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡
C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙
D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
5．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)
A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL
6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
7．下列实验现象描述不正确的是(　　)
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
8．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是(　　)
A．钠浮在水面上 B．溶液中产生较多气泡
C．水溶液变为蓝色 D．钠熔化成小球并在水面游动
9．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
　 下列说法中不正确的是(　　)
A．收集到的V L气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
10．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(　　)
A．(m－32)g B．(m＋16)g
C．(m－16)g D．16 g
11．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为(　　)
A．无法计算 B．0.6 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
12．已知A、B为单质，C为化合物。
A＋BCA＋B
能实现上述转化关系的是(　　)
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
13. 把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（　　）。
A．3.8g B．5.6g 　　 C．4.8g 　 　 D．6.0g
14．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B．过氧化钠与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
15．将一定质量的铁投入10.0 mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部收集并与672 mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224 mL。则原投入的铁的质量是(　　)
A．28.0 g B．2.80 g C．4.20 g D．42.0 g
16．将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是(　　)
A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2
C．X中n(Na＋)＝mol D．V1>V2
17．镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是(　　)
A．6 g B．10 g
C．8 g D．12 g
18． m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)
①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积室温下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题
19．(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是______(用离子方程式表示)；
为了避免固体C减少，根据右图所示，改进的措施是___。
(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是____。
20．(8分)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
Ⅲ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________________________；
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极；
②总反应的离子方程式是____________________________________。
21．(16分) 某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
【提出问题】①在周期表中Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为：(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为___。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____。
(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu，＋2价Cu稳定性大小的结论是：高温时_____________；在酸性溶液中______________。
(3)CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?
22．(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
Ⅰ.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为______________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，并说明理由：____________________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。试回答下列问题：
(1)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是________，图中OC段没有沉淀生成的原因是________(用离子方程式表示)。
(2)由上述图象分析可知，溶液中结合OH－的能力最强的离子是________(填离子符号，下同)，最弱的离子是________。
(3)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。
(4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)∶n(Al)＝__。

化学答案：
1C 2 B 3D 4B 5 A 6 D 7. D 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15B 16D 17 B 18 B
19 (11分)：(除(1)1分，其余每空2分)　
(1)过滤　 (2)Na＋、AlO、OH－；稀硫酸
(3)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；在装置Ⅰ，Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)
(4)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O(合理答案给分)
20(8分,每空2分)：
(1)①证明Cu不与H＋、NO单独反应
②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)①阳　②Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
21(16分)：每空2分
实验方案：(1)盐酸(或稀硫酸)溶液、氢氧化钠溶液；(2)Cu2O；(3)N2
实验结论：(1)Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱　
(2)高温下，＋1价铜比＋2价铜稳定；酸性溶液中，＋2价铜比＋1价铜稳定　
问题讨论：取样加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；如果不溶解，说明无A。(2分)
22(11分, 每空1分) Ⅰ.(1)合理　(2)NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)B　若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应(或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体)
Ⅱ.(1)碱式滴定管　H＋＋OH－===H2O
(2)H＋　NH (3)洗涤　干燥 (4)3∶1