高三化学10月阶段测试试题.doc

高三10月份阶段性检测化学试题
第I卷 选择题
1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )
A． 氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食盐
2．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是( )
A．火星上的水中肯定不含SiO32-
B．水是共价化合物
C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物
D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
4．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
5．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是( )
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2＋OH-=HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水电离出的c(H+)＝的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水电离出的c(OH-)＝1.0×10-2 mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、 [Al(OH)4]-
D．[H+]([OH-])＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH-＋NH4(＋)＋HCO3(－)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4(＋)＋OH-△(=====)NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4(－)＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
9．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温(=====)3Mg＋Al2O3
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．硫酸铁和明矾都可用于净水
D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多
11．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
12．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
13．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4(2－)＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
14．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-
C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强
D.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO4(2－)
15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③I2 ④Br2 ⑤Fe(OH)3 ⑥Fe2O3 ⑦FeO
A．①③④ B.③⑦ C.③⑤ D.⑥

16．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）。

第II卷 非选择题
17． 根据给定信息书写氧化还原方程式：(9分)
(1)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
。
(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
。
(3)在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式： 。
18．（11分）实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体 。
(3)称量。
① 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：
② 称量过程中NaOH晶体应放于天平的 （填“左盘”或“右盘”）。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意 ；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有 （填字母，下同）；无影响的有 。
A．称量时用生锈的砝码
B．将NaOH放在纸上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥就用来配制溶液
19．（17分） 科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。

请填写下列空白：
(1)联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为 。
(2)用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为 （填字母代号，下同），该反应的离子方程式为 ；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为 (填试剂的名称) 。
(3)按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为 （填字母代号）；甲装置的作用为 ；该实验过程中应先通入 后通入 ，其原因是 。
(4)反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是 、 、 。
20．（15分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是 。
高三10月份阶段检性检测化学试题答案
1-5 BBACC 6-10 DCAAC 11-15 DACDD 16 B
17．(9分)
(1)4H＋＋5ClO2(－)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(2)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(3)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
18．（11分）

19．（17分）
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）
(2)B（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑(3分）；浓氨水、氢氧化钠固体（1分）
(3)C（1分）；防倒吸，缓冲装置内气体压强变化（1分）；NH3（1分）；CO2（1分）；NH3极易溶于水，而CO2的溶解度较小，这样的顺序便于充分吸收气体，得到更多产品（2分）
(4)过滤、洗涤、灼烧（3分）
20．（15分）
(1)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2) 4Co3O4 + Na2S2O3+ 11H2SO4= 12CoSO4+ Na2SO4+11H2O
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
(3) 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4) 调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3