高三化学上学期第二次周练试题无答案.doc

2017届高三A部化学周考卷
一、选择题(本题包括12小题，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)
1．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是（ ）
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
2．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA
D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA
4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.Ba2+ 、、、 B. 、、、OH-
C.、Ba2+、、 D. 、、、
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
6．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ 　）
A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH
7．向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( )
A．K2SO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液
C．饱和H2S溶液 D．FeCl2溶液
8．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si
9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1-离子 D．不能确定HCO3－离子是否存在
10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
11．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的（ ）
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22.4L
12.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
题号
1
2
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答案

二、非选择题（共52分）
13．(14分)现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
14.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。

请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用           。
(2) 装置B的作用是            ，装置E中碱石灰的作用是       。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                、                  。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。
15.（15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+  = □Fe(OH)3↓+□C1－+   。
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：
           。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为      （填代号）。
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、    （填操作名称）、过滤、洗涤。
（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为    （填代号），该反应的化学方程式是 。

A B C D
16．（12分）将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请完成并配平下列化学方程式：
K2MnO4+ HCl == KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式
。
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。 (此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)